【題目】1kg不同燃料燃燒產生CO2和SO2的質量如表所示。
燃料 | 燃燒產物質量/g | |
CO2 | SO2 | |
汽油 | 2900 | 5.0 |
天然氣 | 2500 | 0.1 |
煤 | 2500 | 11.0 |
①其中較清潔的燃料是______，使用______做燃料時最易形成酸雨。
②酸雨形成過程中某一步反應的微觀示意圖如下圖所示。則該反應的化學方程式為______。
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業作出了突出的貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產出純堿。表格中是幾種物質在不同溫度時的溶解度：
(1)從表中數據可以看出，溫度對_____的溶解度影響不大。
(2)要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結晶析出，在____(填“較高”或“較低”)溫度下進行比較合適。
(3)寫出“侯氏制堿法”制碳酸氫鈉的方程式_____。
(4)有人認為侯氏制堿法的優點有四：
A 生產過程中部分產品可選為起始原料使用
B 副產品是一種可利用的氮肥
C 反應不需要加熱
D副產物不會造成污染環境
你認為其中正確的是___。
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【題目】已知甲、乙、丙、丁分別是初中化學中常見的四種不同類別的物質，相鄰兩種物質可發生化學反應，生成A、B、C、D四種物質（部分生成物已略）。其中乙是應用最廣的金屬，丙是藍色溶液，丁中含有鈉離子，B是氣體，D是不溶性堿。
（1）寫出乙的化學式_____；
（2）若C是一種鹽，則其溶液的顏色為_____；
（3）甲所屬的物質類型為_____（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）；
（4）若丙由三種元素組成，試寫出丙與丁反應的化學方程式_____；
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【題目】根據下列裝置圖回答問題：
(1)寫出標號儀器的名稱：①_____，②_____。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____；如用E裝置收集氧氣，當觀察到_____時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。
(3)乙炔(C2H2)是重要的化工原料。實驗室用電石(CaC2塊狀固體)與水反應來制取乙炔氣體，應選用的發生裝置是_____。
(4)小明同學用B、C裝置組合制取二氧化碳，當用燃著的小木條放在C裝置瓶口時，發現小木條始終不熄滅，說明氣體沒有集滿，可能的原因是_____。
(5)檢查F裝置氣密性的方法是：當把針筒中的活塞內推后，靜置觀察，若看到_____，說明氣密性良好。
(6)實驗室用鋅與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氫氣，可將制得的氣體先通過盛有________的洗氣瓶，再通過盛有_____的洗氣瓶。
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【題目】實驗室常會產生含硫酸的廢水（假定廢水中只含有硫酸），需經處理至中性，某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液來處理酸性廢水。
（1）定性檢測廢水。檢測廢水呈酸性的方法是_____。
（2）配制200g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液。
①計算m（NaOH）＝_____g，V（H2O）_____mL（水的密度近似為1.0gmL﹣1）。
②稱取氫氧化鈉：調節托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量然后_____（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。
A 向燒杯中加氫氧化鈉固體
B 按需要添加砝碼、移動游碼
③量取水；④溶解；⑤轉移。
（3）定量檢測廢水。氫氧化鈉溶液和硫酸發生反應但是沒有實驗現象，興趣小組同學設計了如圖所示實驗：
在錐形瓶中加入10g上述（2）中配制的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴定管（滴定管為一細長的管狀容器，一端具有活栓開關，其上具有刻度指示量度）慢慢滴入廢水，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變為無色為止。請回答：
①酚酞溶液的作用是_____。
②邊滴加廢水，邊不斷振蕩的目的是_____。
③當滴定管中廢水讀數為20mL時，錐形瓶溶液中一定存在的陽離子有_____（填離子符號）。
④當b中溶液顏色恰好變為無色時，共用去了廢水10mL，則興趣小組想算出酸性廢水中硫酸的質量分數，除了要用到已有數據外，你認為還需要的數據是_____。
（4）興趣小組同學在滴加廢水一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生。這一“異常現象”激起了他們的探究欲望，它的可能原因是_____。請用化學方程式表示其變質的原因_____；若要除去溶液中變質生成的雜質，請簡要寫出你的實驗方案：_____。
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【題目】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。
（提出猜想）放出的氣體可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依據是______。
（查閱資料）SO2易溶于水，化學性質與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3。
（方案設計）依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是______。
（2）乙同學認為是SO2，則需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應的化學方程式______。
（3）實驗小組同學在老師的指導下合作設計了如下組合實驗方案（濃H2SO4用于干燥氣體），排除和驗證猜想的氣體。
（實驗探究）實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈；這樣操作的目的是______。
實驗過程中發現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；
C裝置中發生反應的化學方程式______。
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是______。
（思維拓展）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______。
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【題目】請在橫線上用恰當的化學用語表示：
（1）5個氮分子_____；
（2）3個鎂原子_____；
（3）鈉離子_____；
（4）水中氧元素的化合價為﹣2價_____；
（5）保持二氧化碳化學性質的最小粒子_____；
（6）某一麻醉劑由N和O兩種元素組成，且每個分子中含有2個N原子和1個O原子，該麻醉_____。
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【題目】下圖是某反應的微觀示意圖，關于該反應的說法中，正確的是
A. 反應前后，分子種類不變B. 若D為單質，則C、D質量比為9:14
C. 該反應一定為置換反應D. 該反應中，一定有元素化合價改變
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【題目】如表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，其變化趨勢如圖所示，下列推理合理的是（ ）
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
A. 100g水里最多能溶解KNO331.6g
B. 表示NaCl的溶解度曲線是甲
C. 溫度t的范圍可能在20℃﹣30℃之間
D. 不飽和溶液變為飽和溶液，溶質的質量分數增大
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