下列認識或說法中正確的是（ ）
A．向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產生，可證明該物質中一定含有CO32-
B．常溫下可用Fe與AgCl反應制取Ag
C．可用過量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D．分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序
【答案】分析：A、碳酸鹽、活潑金屬分別與稀鹽酸反應放出二氧化碳與氫氣；
B、金屬與鹽反應需要滿足：單質金屬的活動性比鹽中金屬活動性強、鹽為可溶性鹽；
C、氫氧化銅不溶于水但能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水；
D、將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，鎂、鐵可與鹽酸而銅、銀不能與鹽酸反應．
解答：解：A、活潑金屬也可與鹽酸反應放出氣體氫氣，因此向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產生，在未證明氣體為二氧化碳時，不能證明該物質中一定含有CO32-；故A不正確；
B、由于氯化銀不溶于水，因此雖然鐵的活動性比銀強，但鐵卻不能與氯化銀反應而得到銀；故B不正確；
C、向混有少量的H2SO4的CuSO4溶液中加入過量的Cu（OH）2，氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，在除去硫酸同時不引入新雜質，可達到除去雜質的目的；故C正確；
D、分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，由于鐵、鎂可與鹽酸反應而銅、銀不能與鹽酸反應，無法判斷它們的活動性順序；故D不正確；
故選C．
點評：金屬與酸反應時，在金屬活動性順序中位于氫前的金屬可與酸發生放出氫氣；金屬與鹽反應時，既要考慮金屬活動性強弱還要考慮鹽的可溶性．
