Question

【題目】碳酸鈣可用作補鈣劑，以工業石灰石(含雜質氧化鐵)為原料提純碳酸鈣，某興趣小組設計方案如下:

方案一:

(1)化學反應還伴隨著能量的變化，在第①、②步反應中，存在放熱現象的是_______；(填序號):

(2)用石灰乳可制取燒堿，寫出反應的化學方程式___________。

(3)上述工業生產流程最大的優點是_________。

方案二：

回答下列問題:

(4)為加快反應1中的固體溶解，可采取的措施有_______；(只寫一點)。

(5)寫出反應2中有沉淀生成的反應化學方程式___________；

(6)若將濾液b中的溶質回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到______(填化學式)；

(7)反應1中不選用稀硫酸的原因是__________。

Answer 1

【答案】② Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CO2被充分利用，體現低碳理念，不會產生環境問題 把工業大理石研成粉末、攪拌（任寫一個即可） Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3 NaOH、Na2CO3 碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水

【解析】

方案一：

（1）反應①是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，是吸熱反應，反應②是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，是放熱反應；

（2）石灰乳的成分：Ca(OH)2，用石灰乳制取燒堿，讓Ca2+生成沉淀，所以選擇Na2CO3與之反應，反應方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（3）上述工業生產流程最大的優點是 CO2被充分利用，體現低碳理念，不會產生環境問題。

方案二：

（4）加快反應1中的固體溶解，可采取的措施有：把工業大理石研成粉末、攪拌等；

（5）反應2中有沉淀生成的反應化學反應是，硝酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硝酸鈉，方程式為：Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3；

（6）將濾液b中的溶質回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到反應2中加入的氫氧化鈉，反應3中加入的碳酸鈉；

（7）反應1中不選用稀硫酸的原因是：碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水。