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【題目】10g鐵棒放入硫酸銅溶液中，片刻后取出鐵棒，稱量為10.4 g，則生成銅多少克？

【答案】解：設生成銅的質量為x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 鐵棒質量增加
56 64 64-56=8
a x 10.4g-10g=0.4g
64：8=x：0.4g
解之得 x=3.2g
答：生成銅3.2g．
【解析】據應的化學方程式，分析變化前后兩種金屬質量的差，然后利用鐵置換硫酸銅中銅后鐵棒增加的質量，計算反應后生成銅的質量即可。
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．

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（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①；② ．
（2）H2、CO2、O2可用如圖中的同一種裝置來制取，該裝置是（填序號，下同），它們都可以用該裝置制取的依據是；其中有一種氣體可用A、B兩種裝置制取，寫出用A裝置制取該氣體的化學方程式．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體（主要含氫氧化鈉）共熱來制取氨氣（NH3），同時生成氯化鈉和水．常溫下，NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．寫出該反應的化學方程式：；制取NH3應該選擇的發生裝置是，若用F裝置收集NH3，氣體應從（填“a”或“b”）端通入．