Question

【題目】(10分)小強將買來的排水口洗凈劑(主要成分:過碳酸鈉、檸檬酸)灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后有氣泡冒出。他對所產生氣體的成分及排水口洗凈劑主要成分進行探究。

【探究活動一】

老師提示：排水口洗凈劑與水作用的生成物中有兩種常見的氣體。小強設計并進行如下圖所示的實驗。

實驗現象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺。由此得出結論：生成的兩種氣體分別是： 和 。B中有關反應的化學方程式為 。

【探究活動二】

老師提供了一瓶過碳酸鈉(Na2CO4)，引導小強進行如下實驗探究：

根據上述實驗結果得出結論：無色溶液x中含有的一種溶質是 。根據質量守恒定律，小強對溶液x中還可能存在其它溶質作出如下猜想：

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2CO3和NaHCO3的混合物。

資料摘要I：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發生如下反應：Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaC1

資料摘要Ⅱ：NaHCO3溶液呈堿性；碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與足量的酸反應產物相同。

實驗驗證：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
a、取上述無色溶液X少量于試管中，至不再冒氣泡為止，加入足量的氯化鈣溶液	產生白色沉淀	無色溶液X中含有
b、取步驟a所得上層清液少量，滴加		無色溶液X中不含

綜合上述兩個探究活動的結果，小強明確了上述猜想 (填序號)是正確的。

Answer 1

【答案】【探究活動一】二氧化碳 氧氣 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【探究活動二】過氧化氫

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		Na2CO3
稀鹽酸	沒有氣泡產生	NaHCO3

①

【解析】

試題分析：【探究活動一】根據信息B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺。由此得出結論：生成的兩種氣體分別是：二氧化碳和氧氣，B中的澄清石灰水變渾濁反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【探究活動二】根據在溶液中加入MnO2，就迅速冒出氣泡，故無色溶液x中含有的一種溶質是過氧化氫

要探究對溶液x中還可能存在其它溶質：Na2CO3、NaHCO3；應抓住它們的化學性質，根據資料摘要I：氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發生如下反應：Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaC1，故a、取上述無色溶液X少量于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，現象：產生白色沉淀，結論：無色溶液X中含有Na2CO3；

再根據資料摘要Ⅱ：NaHCO3溶液呈堿性；碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與足量的酸反應產物相同，說明碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，故b、取步驟a所得上層清液少量，滴加稀鹽酸，因為實驗結論是不含碳酸氫鈉，故現象應是沒有氣泡產生

綜合上述兩個探究活動的結果，溶液x中只含碳酸鈉，明確了上述猜想①