Question

【題目】實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．儀器b是分液漏斗，可通過旋轉活塞分次滴加液體．請回答以下問題．
（1）儀器a、c的名稱是：a ， c ．
（2）實驗室用KMnO4制取O2 ， 應選用的發生裝置和收集裝置的組合為（填字母序號），該發生裝置的不足之處是 ， 該反應的化學方程式是 ． 收集裝置的選擇是由氣體的性質決定的．既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質有（填數字序號）．
①易溶于水 ②難溶于水 ③不與水反應 ④密度與空氣接近 ⑤可與空氣中某成分反應 ⑥有毒，是一種大氣污染物
（3）實驗室要制取少量CO2應選擇的較簡單的發生裝置是（填字母序號）． 某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，請將可能的原因填入下表（答出兩條即可），并就其中一條原因 用簡單的實驗進行驗證：

可能的原因	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
原因一：			猜想的結論正確
原因二：

（4）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的．常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔 （C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是 ， 實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置有（填裝置序號）．
（5）某可燃性氣體可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一種或兩種．已知13g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水，則該氣體可能的組成為 ．
A.乙炔
B.乙炔和一氧化碳的混合物
C.甲烷和一氧化碳的混合物
D.甲烷和乙炔的混合物

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗；水槽
（2）AF或AH；試管口沒有棉花團；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；②③
（3）E；石灰水已經完全變質；滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩；觀察到溶液變紅色，說明石灰水沒有變質；氣體中有揮發出來的HCl氣體；取少量硝酸銀溶液于試管中，然后將生成的氣體通入試管中；產生白色沉淀，說明氣體中有HCl氣體
（4）CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2；D
（5）A,D
【解析】（1）根據實驗室常用儀器可知：a長頸漏斗；c水槽．（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；所以答案是：AF或AH；試管口沒有棉花團；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；既能用排水法收集，又能用向上排空氣法收集，該氣體一定是難溶于水，比空氣重．（3）實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳，不需加熱，制取少量CO2應選擇的較簡單的發生裝置是E；某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，可能的原因一：石灰水已經完全變質；原因二：氣體中有揮發出來的HCl氣體；排除原因一的理由是：滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色，說明石灰水沒有變質；排除原因二的理由是：取少量硝酸銀溶液于試管中，然后將生成的氣體通入試管中，產生白色沉淀，說明氣體中有HCl氣體．（4）據制取乙炔氣體，是在常溫下用塊狀電石與水反應，即固體和液體的反應；又因為該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂，所以應選用裝置D．D裝置加液體的是注射器，可控制加水的速度．該反應的化學方程式是CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2 ． （5）已知13g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水，根據質量守恒定律，需要氧氣的質量為44g+9g﹣13g=40g；44gCO2中O元素的質量=44g× ×100%=32g；9gH2O中O元素的質量=9g× ×100%=8g；32g+8g=40g，說明混合氣體中沒有氧元素，則該氣體可能的組成為乙炔或甲烷和乙炔的混合物．
答案：（1）a長頸漏斗；c水槽；（2）AF或AH；試管口沒有棉花團；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；②③；（3）E；原因一：石灰水已經完全變質；滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色，說明石灰水沒有變質；原因二：氣體中有揮發出來的HCl氣體；取少量硝酸銀溶液于試管中，然后將生成的氣體通入試管中，產生白色沉淀，說明氣體中有HCl氣體；（4）CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2 ， D；（5）AD．
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．