Question

【題目】某興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到實驗數據如下．

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是；這六次實驗中，第次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m= ．
（2）計算合金樣品中鎂的質量分數．
（3）計算所用稀硫酸中H2SO4的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）銅；五；2.5
（2）解：合金樣品中鎂的質量分數為： ×100%=80%
（3）解：設10g稀硫中硫酸質量為x，

Mg+	H2SO4═MgSO4+H2↑
24	98
0.5g	x

= ，

x=2.04g，

所用稀硫酸中H2SO4的質量分數為： ×100%=20.4%

【解析】解：（1）從以上數據可知，第二次和第三次可知，10g稀硫酸恰好和0.5g鎂反應，第五次反應的鎂的質量是0.4g，說明鎂已經完全反應，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；這六次實驗中，第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m=2.5．
故填：銅；五；2.5．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．