Question

【題目】高氯酸鈉晶體（NaClO4H2O）可用于制備高氯酸．粗鹽除去泥沙等不容性雜質后得到“精鹽”（只含MgCl2、CaCl2兩種雜質），以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：
【資料】高氯酸鈉在較高溫度下容易分解．

請回答下列問題：
（1）濾液中溶質除NaCl外還含有 ．
（2）ClO2中氧元素的化合物是 ．
（3）通入SO2是為了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3 ， 該反應的化學方程式為 ．
（4）“氣流干燥”時溫度應控制在75°C～95°C之間，其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH、Na2CO3
（2）﹣2
（3）SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2
（4）溫度過高，高氯酸鈉晶體失去結晶水或高氯酸鈉分解，溫度過低，干燥不充分
【解析】解：（1）粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈣是為了除凈鎂離子，加入過量的碳酸鈉，是為了除凈鈣離子，此時濾液中有氯化鈉還是剩余的碳酸鈉；故填：NaOH、Na2CO3；（2）ClO2中氧元素的化合價是﹣2價；故填：﹣2；（3）二氧化硫與氯酸鈉反應生成硫酸鈉和二氧化氯，故填：SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2；（4）因為高氯酸鈉在較高溫度下容易分解或失去結晶水，溫度過低，干燥不充分；所以“氣流干燥”時溫度應控制在75°C～95°C之間，故填：溫度過高，高氯酸鈉晶體失去結晶水或高氯酸鈉分解，溫度過低，干燥不充分．
【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和單質和化合物的判別，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號；單質與化合物的區別：單質是由同一種元素組成的純凈物.只含有一種元素的物質,但必須是純凈物；化和物：是由不同種元素組成的純凈物才能得出正確答案．