Question

【題目】完成下面的化學方程式
（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣
（2）電解水
（3）火箭燃料偏二甲肼，和四氧化二氮混合便會劇烈燃燒，產生大量氣體并釋放出大量的熱2N2O4 + C2H8N2 = + 2CO2 + 4H2O

Answer 1

【答案】
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）2H2O 2H2↑+ O2↑
（3）略
【解析】(1)實驗室用高錳酸鉀制氧氣，可知反應物高錳酸鉀，生成物為K2MnO4、MnO2、O2，故化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；(2)水通電分解生成氫氣和氧氣，故化學方程式為：2H2O 2H2↑+ O2↑；
(3) 由反應的化學方程式2N2O4 + C2H8N2 = + 2CO2 + 4H2O，可知反應前后各原子的個數為：

	反應前	反應后
N原子	6	0
C原子	2	2
O原子	8	8
H原子	8	8

根據化學變化前后原子的種類、數目不變，所缺物質的分子由2個N原子，共有6個N原子，所以此空應為：3N2。

【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．