Question

6．73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算：
（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數：
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 反應后所得溶液是氯化鈉溶液，根據化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和鹽酸中溶質的質量可以計算出生成氯化鈉的質量，最后用氯化鈉的質量除以所得溶液的質量乘以百分之百便可得反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：鹽酸中HCl的質量為73g×20%=14.6g；
（1）設反應需要氫氧化鈉的質量為a．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  40      36.5 
  a        14.6g 
$\frac{40}{a}$=$\frac{36.5}{14.6g}$，
解得a=16g
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為$\frac{16g}{127g+16g}$×100%≈11.2%
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數約為11.2%．
（2）設反應生成的NaCl的質量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
           36.5 58.5
           14.6g  x
$\frac{36.5}{14.6g}$=$\frac{58.5}{x}$，
解得x=23.4g
所以反應后所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{23.4g}{73g+127g}$×100%=11.7%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為11.7%．

點評 本題主要考查根據化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度不大．