Question

【題目】（10分）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或多種。為確認其組成，某同學取一定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結果裝置A中無明顯變化，裝置C增重1.8g，裝置D增重2.2g。（提示：氫氧化鈉固體有吸水性；）

（1）下列關于氣體X成分的分析中，一定不含有 ；

可能含有的組成① ；② ；③ ；

（2）已知氫氧化鈉與二氧化碳的反應類似于氫氧化鈣與二氧化碳的反應，請寫出氫氧化鈉與二氧化碳的反應方程式 ；

Answer 1

【答案】(1)CO2；①CH4；②H2和CO；③三種氣體的混合物CH4、H2和CO；

(2).

【解析】

試題分析：(1)裝置A中無明顯變化，說明氣體中沒有二氧化碳；該氣體燃燒后生成水和二氧化碳，因為裝置C增重1.8 g，說明生成了1.8g水，裝置D增重2.2g，說明生成二氧化碳2.2g；

二氧化碳和水的質量比為：2.2g:1.8g=11:9；

有關化學方程式：；；

觀察方程式可知，如果是純甲烷燃燒符合條件，但是一旦加入了只生成水的氫氣，那么最終一定會多生成水，二氧化碳和水的比例一定不會是11:9，故不可能是甲烷和氫氣的混合物；如果加入了只生成二氧化碳的CO，那么最終一定會多生成二氧化碳，二氧化碳和水的比例也一定不會是11:9，故不可能是甲烷和一氧化碳的混合物；一氧化碳燃燒只生成CO2，H2只燃燒生成H2O，如果反應物比例適當也會出現這種生成物比例；

故氣體的組成可能是①只有甲烷，②可能含有氫氣和一氧化碳，③三種氣體的混合物；

(2)反應物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：

；