Question

在學習了“復分解反應發生的條件”的知識后，某化學興趣小組將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時，發現產生了白色沉淀，將沉淀過濾后得到濾液．

[實踐運用]根據復分解反應的知識，該反應的化學反應方程式為：

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．
[挖掘實質]
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸銅在水中會解離出的離子是

Cu²⁺

（填離子符號）

NO₃^-

．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為：H⁺+OH^-=H₂O
我也能用同樣的方式表示碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發生反應時有沉淀生成的反應實質

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓

．
[猜想與假設]該小組對濾液中溶質的成分作出了兩種合理的假設．
假設①：溶質為NaCl
假設②：溶質為NaCl、BaCl₂
請你再補充一種合理的假設．
假設③：溶質為

NaCl、Na₂CO₃

．
[實驗探究]如果假設③成立，請你根據下表實驗方案，完成空格．

實驗步驟及操作方法	實驗現象	結     論
a、向裝有濾液的燒杯中滴加 硝酸銀溶液	有白色沉淀產生	假設③成立
b、過濾后，向白色沉淀中加入足量的 稀硝酸 ．	白色沉淀部分溶解，且有 氣泡 產生

[小結]比較三種假設，能說明該同學作出假設①的理由是

Na₂CO₃和BaCl₂恰好完全反應

．

Answer 1

分析：[實踐運用]根據碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行解答；
[挖掘實質]（1）根據硝酸銅在水中會解離出銅離子和硝酸根離子進行解答；
（2）根據碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發生反應時有沉淀生成的反應實質是鋇離子和碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀進行解答；
[猜想與假設]根據碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發生反應量的不同進行解答；
[實驗探究]根據硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應會生成氯化銀白色沉淀以及硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液反應會生成碳酸銀白色沉淀進行解答；
[小結]根據Na₂CO₃和 BaCl₂恰好完全反應，溶質只有氯化鈉進行解答．

解答：解：[實踐運用]碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學反應方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
[挖掘實質]（1）硝酸銅在水中會解離出銅離子和硝酸根離子，離子符號Cu²⁺、NO₃^-；
（2）碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發生反應時有沉淀生成的反應實質是鋇離子和碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀，可以表示為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
[猜想與假設]當碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液恰好發生時，溶質為NaCl；當氯化鋇溶液有剩余時，溶質為NaCl、BaCl₂；當碳酸鈉溶液有剩余時，溶質為NaCl、Na₂CO₃；
[實驗探究]硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應會生成氯化銀白色沉淀，硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液反應會生成碳酸銀白色沉淀，而氯化銀不溶于稀硝酸，碳酸銀溶于硝酸，會放出二氧化碳氣體；
[小結]當Na₂CO₃和 BaCl₂恰好完全反應，溶質只有氯化鈉．
故答案為：【實踐運用】Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
【挖掘實質】（1）Cu²⁺；NO₃^-；（2）Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
【猜想與假設】溶質為NaCl、Na₂CO₃；
【實驗探究】有白色沉淀產生；稀硝酸；氣泡；
【小結】Na₂CO₃和 BaCl₂恰好完全反應．

點評：要理解和熟記復分解反應的條件與實質，熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，并能正確地運用物質的溶解性，方能順利解題．