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X是含有兩種金屬氧化物（兩種金屬的化合價相同）組成的混合物，為了研究混合物的成分，進行了如下所示實驗．

（1）X中含有的金屬元素是

和

（填元素符號）；
（2）寫出A與C反應中的化學方程式

；

．
（3）若Y為固體，寫出Y與X中兩種成分反應的化學方程式

；

．若Y為氣體，Y可以是

或

（填化學式）．

分析：（1）根據E是淺綠色的溶液，說明E中含有亞鐵離子，X是含有兩種金屬氧化物，和過量的鹽酸反應生成A，所以A是含有氯離子的鹽溶液和鹽酸，A和C生成的E顯淺綠色，所以E就是氯化亞鐵，D就是銅，F就是氫氣，所以A中含有氯化銅和氯化亞鐵，C是鐵，B是銅，兩種金屬的化合價相同，所以X中含有的金屬氧化物是氧化銅和氧化亞鐵，將推出的物質代入轉換關系中進行驗證推導的正確性，
（2）根據（1）中推出的反應物、生成物書寫方程式，
（3）根據學過的具有還原性的物質進行分析．

解答：解：（1）E是淺綠色的溶液，說明E中含有亞鐵離子，X是含有兩種金屬氧化物，和過量的鹽酸反應生成A，所以A是含有氯離子的鹽溶液和鹽酸，A和C生成的E顯淺綠色，所以E就是氯化亞鐵，D就是銅，F就是氫氣，所以A中含有氯化銅和氯化亞鐵，C是鐵，B是銅，兩種金屬的化合價相同，所以X中含有的金屬氧化物是氧化銅和氧化亞鐵，各物質都滿足題中的轉換關系，所以推導正確，故答案為：Cu Fe
（2）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（3）學過的具有還原性的物質有：碳、氫氣、一氧化碳，
Y是固體，所以Y就是碳，碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，故答案為：C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑
碳和氧化亞鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：C+2FeO

高溫

2Fe+CO₂↑
Y是氣體，所以Y是一氧化碳和氫氣，故答案為：CO H₂

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后再結合題中的其他條件和反應將其他的物質推出，最后進行驗證即可．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據提供的材料，閱讀、思考并回答相關問題．
材料一：2009年1月，某市一酒吧發生一起特大火災．該事故的起因是幾個年輕人在酒吧內燃放煙花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃燒產生大量有毒煙氣，造成人員中毒傷亡．
材料二：氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑．當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體．利用氫氧化鎂這一性質，將它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．
（1）聚氨酯泡沫塑料屬于

（選填“金屬材料”、“無機非金屬材料”、“合成材料”或“復合材料”）．從上述材料能總結出聚氨酯泡沫塑料具有的一條化學性質是

；
（2）燃著的煙花在引發這場火災中所起的作用是

；
（3）氫氧化鎂受熱分解的化學方程式為

；根據滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因可能有

．
材料三：氧化鋁（Al₂O₃）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無機非金屬材料，廣泛應用于礦業生產和集成電路生產領域．氧化鋁（Al₂O₃）、氮化鋁（AlN）能分別與氫氧化鈉發生以下反應：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．NH₃極易溶于水或酒精中，但不能溶解在動植物的油脂中（1體積水可以溶解大約700體積氨氣）．
（4）已知某氮化鋁中可能含有碳或氧化鋁中的一種或兩種雜質，為了確定雜質的種類并測定樣品中的氮化鋁的質量分數．學校化學研究性學習小組的同學們經過思考提出了幾種實驗方案，請你參與他們對實驗方案的討論．
實驗方案一：甲同學設計了右圖所示的裝置，通過反應后右側注射器（注射器最大量程為20mL）內收集到氣體的量來進行計算．
主要操作步驟的順序為：a．往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；b．檢驗裝置的氣密性；c．從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的NaOH濃溶液（不考慮氨氣在NaOH濃溶液中的溶解）；d．讀出注射器內氣體的體積數．
①同學們觀看了他的設計后，認為樣品取用的量需要一定的控制，這是因為

．
②同學們還認為該方案的操作步驟順序有點不妥，應作的修改為

．
實驗方案二：乙同學設計了右圖所示的裝置，與甲同學的相比，僅僅在收集方法上不同．
③你觀看了他的設計后，該方案中最后測得的氣體的體積應該就是

數．
④同學們討論后，一致認為該方案最后所測得氣體的體積將會偏小，甚至有可能得不到氣體的體積數，你認為他們的理由是

．
⑤丙同學在仔細思考后認為只要在廣口瓶的水中加一種物質X（如右圖示），就可達到目的，你認為X可以選用的物質是

，它的作用是

．
⑥裝置改良后，實驗中廣口瓶內原有的空氣對實驗結果

（填“有”或“沒有”）影響．
交流與計論：
⑦實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中肯定含有的雜質是

；
⑧為確定是否還有另一種雜質，小李同學稱取1g氮化鋁固體樣品用方案二的改進裝置進行實驗，裝置中固體的質量變化如曲線所示，最后量筒內收到水的體積剛好500ml．（不考慮氣體的損失，查閱資料得知實驗條件下收集到的氣體密度為0.68g/L），請通過計算幫助小李同學說明氮化鋁樣品中是否還有其它雜質？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁被稱為“年輕的金屬”，據世界化學史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得．今天，鋁已經進入了我們生活的每一個角落．
（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第

位，根據鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數為

，如圖微粒結構示意圖表示

（填序號）
A．鋁原子 B．鋁離子 C．鋁分子
②工業上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時生成一種常見的氣體．反應的方程式為

2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑

．
③工業上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質X、N₂和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．化學反應方程式為

Al₂O₃+N₂+3C

一定條件

2AlN+3CO

Al₂O₃+N₂+3C

一定條件

2AlN+3CO

．
（2）鋁合金比單質鋁有著更為廣泛的應用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
[猜想]猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有

銅

．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有鋁鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的 10%鹽酸 10%鹽酸，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有鐵和銅鐵和銅．

[探究結論]猜想3成立．
[反思]一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．等質量鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣

（選填序號）
A．多 B．少 C．相等 D．無法比較
（3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔，再滴加稀鹽酸，放出氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如右圖所示．請回答下列問題：

①產生氫氣

0.4

g．
②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有

致密

（選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋁和水，反應方程式為

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

．
③所滴加的稀鹽酸中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

鋁被稱為“年輕的金屬”，據世界化學史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得．今天，鋁已經進入了我們生活的每一個角落．
（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第位，根據鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數為，如圖微粒結構示意圖表示（填序號）
A．鋁原子　　　　 B．鋁離子　　　 C．鋁分子
②工業上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時生成一種常見的氣體．反應的方程式為．
③工業上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質X、N₂和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．化學反應方程式為．
（2）鋁合金比單質鋁有著更為廣泛的應用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
[猜　　想]猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案實現現象結論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有．
②取步驟①所得濾渣，加過量的，充分反應．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有．
[探究結論]猜想3成立．
[反　　思]一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．等質量鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣（選填序號）
A．多　　　　　B．少　　　　　 C．相等　　　　　D．無法比較
（3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔，再滴加稀鹽酸，放出氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如右圖所示．請回答下列問題：

①產生氫氣g．
②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有（選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋁和水，反應方程式為__．
③所滴加的稀鹽酸中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

根據提供的材料，閱讀、思考并回答相關問題．
材料一：2009年1月，某市一酒吧發生一起特大火災．該事故的起因是幾個年輕人在酒吧內燃放煙花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃燒產生大量有毒煙氣，造成人員中毒傷亡．
材料二：氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑．當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體．利用氫氧化鎂這一性質，將它添加在塑料等易燃　性材料中能起阻燃作用．
（1）聚氨酯泡沫塑料屬于（選填“金屬材料”、“無機非金屬材料”、“合成材料”或“復合材料”）．從上述材料能總結出聚氨酯泡沫塑料具有的一條化學性質是；
（2）燃著的煙花在引發這場火災中所起的作用是；
（3）氫氧化鎂受熱分解的化學方程式為；根據滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因可能有．
材料三：氧化鋁（Al₂O₃）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無機非金屬材料，廣泛應用于礦業生產和集成電路生產領域．氧化鋁（Al₂O₃）、氮化鋁（AlN）能分別與氫氧化鈉發生以下反應：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．NH₃極易溶于水或酒精中，但不能溶解在動植物的油脂中（1體積水可以溶解大約700體積氨氣）．
（4）已知某氮化鋁中可能含有碳或氧化鋁中的一種或兩種雜質，為了確定雜質的種類并測定樣品中的氮化鋁的質量分數．學校化學研究性學習小組的同學們經過思考提出了幾種實驗方案，請你參與他們對實驗方案的討論．
實驗方案一：甲同學設計了右圖所示的裝置，通過反應后右側注射器（注射器最大量程為20mL）內收集到氣體的量來進行計算．
主要操作步驟的順序為：a．往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；b．檢驗裝置的氣密性；c．從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的NaOH濃溶液（不考慮氨氣在NaOH濃溶液中的溶解）；d．讀出注射器內氣體的體積數．
①同學們觀看了他的設計后，認為樣品取用的量需要一定的控制，這是因為．
②同學們還認為該方案的操作步驟順序有點不妥，應作的修改為．
實驗方案二：乙同學設計了右圖所示的裝置，與甲同學的相比，僅僅在收集方法上不同．
③你觀看了他的設計后，該方案中最后測得的氣體的體積應該就是數．
④同學們討論后，一致認為該方案最后所測得氣體的體積將會偏小，甚至有可能得不到氣體的體積數，你認為他們的理由是．
⑤丙同學在仔細思考后認為只要在廣口瓶的水中加一種物質X（如右圖示），就可達到目的，你認為X可以選用的物質是，它的作用是．
⑥裝置改良后，實驗中廣口瓶內原有的空氣對實驗結果（填“有”或“沒有”）影響．
交流與計論：
⑦實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中肯定含有的雜質是__；
⑧為確定是否還有另一種雜質，小李同學稱取1g氮化鋁固體樣品用方案二的改進裝置進行實驗，裝置中固體的質量變化如曲線所示，最后量筒內收到水的體積剛好500ml．（不考慮氣體的損失，查閱資料得知實驗條件下收集到的氣體密度為0.68g/L），請通過計算幫助小李同學說明氮化鋁樣品中是否還有其它雜質？

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科目：初中化學 來源：江蘇期末題 題型：實驗題

鋁被稱為“年輕的金屬”，據世界化學史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得．今天，鋁已經進入了我們生活的每一個角落．
（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第 ____ 位，根據鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數為 _____ ，如圖微粒結構示意圖表示 ____ （填序號）
A．鋁原子 B．鋁離子 C．鋁分子

②工業上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時生成一種常見的氣體.反應的方程式為 ________ ．
③工業上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質X、N₂和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．化學反應方程式_______．
（2）鋁合金比單質鋁有著更為廣泛的應用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
[猜想]
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 ____ ．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

[探究結論]猜想3成立．
[反思]一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．等質量鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣____（選填序號）
A．多 B．少 C．相等 D．無法比較
（3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔，再滴加稀鹽酸，放出氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如圖所示．請回答下列問題：

①產生氫氣_____．
②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有____ （選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋁和水，反應方程式為______________．
③所滴加的稀鹽酸中溶質的質量分數______.

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