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（2013?泰州）下列變化過程中，發生化學變化的是（　　）

A．濕衣晾干

B．金屬導電

C．干冰升華

D．光合作用

分析：本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化

解答：解：A、濕衣晾干只是水分的蒸發，屬于混合物的分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；
B、金屬導電沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯；
C、干冰升華只是由固態直接變為氣態，是狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯；
D、光合作用是植物吸收二氧化碳和水，釋放出氧氣和有機物，屬于化學變化，故D正確．
故選D．

點評：搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成+他物質．一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?泰州）新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖所示：請回答下列問題：

（1）納米級 Fe 粉在氧氣中能自發燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為

Fe₃O₄

．
（2）請補充完成上述制備工藝的化學方程式：H₂+FeCl₂

高溫

Fe+

2HCl

．
在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中，N₂的作用是

保護氣

．
（3）研究人員發現最后制得的納米級 Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl₂ 雜質．
①為除去樣品中的雜質，在無氧環境下，先加

水

溶解，然后再

過濾

、洗滌、烘干．
②取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣 0.7g．請計算該樣品中單質 Fe 的質量分數．
（請寫出計算過程）

98%

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰州一模）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四．
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
猜想四：

有Na₂SO₄和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是

猜想三

，
理由是

H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存

．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有

NaOH

．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na₂CO₃溶液、BaC1₂溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液的pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產生有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予了肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了如下兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是

pH試紙浸入溶液中

；
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是

Na₂SO₄與BaCl₂反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?泰州一模）下列四個圖象中，能正確表示反應對應變化關系的是（　　）

A．

向一定量的稀鹽酸中加水稀釋

B．

一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體

C．

室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條

D．

用等質量、等濃度的過氧化氫分別制取氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰州）某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白．
（l）【提出問題】
     ①鐵能與稀硫酸反應產生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發生反應嗎？
     ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
     ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質？
     ④有哪些途徑可以由銅逐步轉變為氫氧化銅？
（2）【查閱資料與問題解決】
     ①銅不能與稀硫酸發生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在

氫

之后．
銅能與濃硫酸發生反應，其反應方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
此反應中化合價升高的元素是

銅

．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu₂（OH）₂CO₃．由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質有銅、氧氣、水和

二氧化碳

．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發生復分解反應形成相應的銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu₂O）和氧氣，反應的化學方程式為

4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑

4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑

．
④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程 I：Cu

H2SO4(濃)

△

CuSO₄

NaOH溶液

Cu（OH₄）；
也可以是流程Ⅱ：
Cu

△

CuO

H2SO4(稀)

CuSO₄

NaOH溶液

Cu（OH）₂；
與流程 I相比，流程Ⅱ的優點是

安全

和

環保

．
還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．

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