Question

初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規律以及應用等方面進行了總結．請你認真填空：
（1）金屬活動性順序表：K Ca Na

 

Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu

 

Ag Pt Au
（2）金屬與酸反應的規律是

 

，試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）：

 

．
（3）金屬與鹽發生置換反應，必須符合三點：
①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；
②

 

；
③

 

；試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）：

 

．
（4）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出一個有金屬錳參加的置換反應

 

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活動性順序表的內容分析回答；
（2）根據金屬活動性順序表分析金屬與酸的反應．
（3）根據金屬活動性順序表分析金屬與鹽的反應的特點．
（4）根據錳與酸反應的性質，寫出反應的方程式．

解答：解：（1）由金屬活動性的內容可知應填入的金屬為：Mg，Hg；
（2）金屬與酸反應的規律是：在金屬活動順序表中，排在H前面的金屬單質能與酸發生置換反應生成氫氣．例如：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）金屬與鹽發生置換反應，必須符合三點：①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②單質金屬必須比鹽中金屬元素活潑；③鹽必須溶于水；例如，鐵能與硫酸銅反應：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）已知錳鹽中錳元素顯+2價．金屬錳能與鹽酸發生置換反應生成了氯化錳和氫氣，反應的方程式：Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑．
故答為：（1）Mg，Hg；
（2）排在H前面的金屬單質能與酸發生置換反應生成氫氣；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）單質金屬必須比鹽中金屬元素活潑；鹽必須溶于水；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑

點評：本題主要考查了金屬活動性順序表的內容、應用及化學方程是書寫，難度不大，但應用比較廣泛，應加強學習．