Question

【題目】生石灰常用作食品干燥劑．久置的生石灰里可能會含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質中的一種或幾種（假設久置的生石灰中不再含有其它成分）．為了探究久置的生石灰的成分，某校化學興趣小組進行了以下探究活動． 【設計實驗】取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中，進行了以下探究實驗，如圖所示：

【討論與分析】
（1）生石灰可以做干燥劑的原因是（用化學方程式表示）．
（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明久置的生石灰樣品中一定含有（填寫化學式）．
（3）②中反應過程中的實驗現象是 ．
（4）將混合物C、D全部倒入一個潔凈的燒杯中混合，充分反應后，過濾，得到1g濾渣E和紅色濾液F．向濾液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的溶質中一定含有 ， 還可能含有 ． 【解釋與結論】依據實驗現象和測得的數據判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）CaCO3
（3）溶液先變紅色，然后逐漸變成無色
（4）Na2CO3、NaCl；NaOH；Ca（OH）2、CaCO3
【解析】解：【討論與分析】（1）生石灰可以做干燥劑的原因是氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明久置的生石灰樣品中一定含有CaCO3；（3）②中，向氫氧化鈣溶液中滴加酚酞試液時，由于氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，因此反應過程中能夠觀察到溶液先變紅色，然后逐漸變成無色；（4）向濾液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明濾液F中含有碳酸鈉，同時一定含有碳酸鈉和氯化鈣反應生成的氯化鈉； 還可能含有①中反應生成的氫氧化鈉；【解釋與結論】
0.94g久置的生石灰樣品中含有0.2g碳酸鈣；
如果含有的剩余的0.74g物質都是氫氧化鈣，則根據質量守恒定律可知，最終正好得到1g濾渣碳酸鈣，因此0.94g久置的生石灰樣品的成分是Ca（OH）2、CaCO3 ．
故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3；溶液先變紅色，然后逐漸變成無色；Na2CO3、NaCl；NaOH；Ca（OH）2、CaCO3 ．
氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，因此氧化鈣可以用作干燥劑；碳酸鈣不溶于水，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；氫氧化鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．