Question

【題目】同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行研究。

（1）寫出上述化學方程式 ，反應后溶液中一定有 。對可能含有的物質進行探究。

（2）確定廢液中是否含有鹽酸：

①選用如圖所示物質X是酸堿指示劑中的 溶液。

②向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到 ，確定廢液中一定沒有鹽酸。

（3）確定廢液中是否含有Na2CO3，可選用 測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3。

（4）欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計。

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一	適量Ca(NO3)2	過濾、蒸發結晶	不可行，理由是
二	稍過量的		可行

（5）按如下圖方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質是 。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O；NaCl（2）①石蕊溶液②沒有氣泡冒出（3）PH試紙（4）獲得的氯化鈉中含有硝酸鈉；鹽酸；蒸發結晶（5）Na2CO3

【解析】試題分析：用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行研究。上述化學方程式Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O；反應后溶液中一定有氯化鈉。確定廢液中是否含有鹽酸：①選用如圖所示物質X是酸堿指示劑中的石蕊試劑溶液。向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到 沒有現象，確定廢液中一定沒有鹽酸，如果含有鹽酸則會產生氣泡。確定廢液中是否含有Na2CO3，可選用PH試紙測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3。適量Ca(NO3)2，過濾、蒸發結晶，不可行，理由是獲得的氯化鈉中會含有硝酸鈉；稍過量的鹽酸，將碳酸鈉完全轉化為氯化鈉，同時鹽酸具有揮發性，所以蒸發結晶能夠完全得到氯化鈉的晶體，按如下圖方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質是碳酸鈉，因為產生的沉淀遇到鹽酸會變為氯化鋇。