Question

【題目】為除去食鹽水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 雜質(zhì)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_____。

（2）分別寫出試劑 1、2、3 的化學(xué)式_____。

（3）最后所得溶液中 NaCl 的質(zhì)量大于原混合溶液中 NaCl 的質(zhì)量，寫出一個(gè)可使NaCl 質(zhì)量增加的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】玻璃棒 NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3）（或其它合理答案）； BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl或Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl、Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl或2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（或其它合理答案）。

【解析】

除去食鹽水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 雜質(zhì)時(shí)，通常用過量的氫氧化鈉除氯化鎂，原理是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；用過量碳酸鈉除掉氯化鈣，原理是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；用過量的氯化鋇除掉硫酸鈉，原理是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；過量的氯化鋇用碳酸鈉除掉，原理是氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。為保證氯化鈣和過量的氯化鋇都被碳酸鈉除掉，氯化鋇通要在碳酸鈉之前加入。然后將碳酸鈣、硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀過濾掉，再向溶液中加適量的鹽酸，除掉生成的過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；

（2）試劑 1、2、3 的化學(xué)式NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3）（或其它合理答案）；

（3）最后所得溶液中NaCl的質(zhì)量大于原混合溶液中NaCl的質(zhì)量，可使NaCl 質(zhì)量增加的化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl或Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl、Na2CO3 + BaCl2==BaCO3↓+ 2NaCl或2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（或其它合理答案）。