【題目】如圖是某粒子的結構示意圖，回答下列問題：
（1）X表示____________ ，Y表示____________；
（2）當X=12時，Y = ____________ ；
（3）當X=17時，該粒子帶1個單位負電荷，則Y = ____________；
（4）當Y=1時，該粒子易________（填“得到”或“失去”）電子，變成帶 _______（填“正”或“負”）電荷的__________（填“陽離子”或“陰離子”）。
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【題目】某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液。
實驗一：下圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。
請回答下列問題：
（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是 。
（2）操作⑥中的錯誤是 。
（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號） 、稱量精鹽并計算產率。
（4）操作④中，當觀察到 時，停止加熱。
實驗二：用提純得到的精鹽配制了50 g 5%的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有 （填序號）。
①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數 ④裝瓶時，有少量溶液灑出
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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學特有的思維方式。根據電解水的實驗，回答下列問題：
（1）從宏觀上觀察：如圖所示，試管a和b中產生氣體的體積比約為________，b中產生的氣體是________（填化學式）。
（2）從微觀上下列說法正確的是______（填字母）。
A.水是由氫氣和氧氣組成的
B.水是由氫原子和氧原子構成的
C.每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
（3）電解水的文字表達式為___________。
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【題目】下列圖示裝置常用于實驗室制取氣體。請根據下圖回答有關問題。
請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）寫出①、②號儀器的名稱：①____________________；②________________ ；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣選用的發生裝置是______（選填序號），反應的化學方程式為________；
（3）要獲得干燥的O2，應先將氣體通過盛有______（填名稱）的D裝置，氣體應從_______端（填“左、右”）通入，再用E裝置收集，氣體應從______端通入（選填“a”或“b”）,
（4）實驗室可用B或C裝置制CO2，反應的化學方程式為________，相對于B裝置，C裝置的優點有________。若制得的CO2氣體不純，可能的原因是________。
（5）已知NH3是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，極易溶于水，實驗室若用F裝置收集NH3，油層的作用是______．
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【題目】在老師的指導下,某學習小組利用如圖1所示裝置對氯酸鉀(KClO3)制氧氣進行了深入的探究學習。
資料：
①KClO3的熔點約為356℃,MnO2的分解溫度約為535℃。用酒精燈物質加熱，受熱物質的溫度一般約為400℃左右；
②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中,KClO3和MnO2的質量比；
③氯酸鉀分解時，傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖如圖：
請回答問題：
（1）分析圖2KClO3分解溫度___(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔點。
（2）分析圖2在KClO3分解前，傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是___.
（3）分析圖3KClO3分解溫度隨物質配比變化的規律是___,當物質配比為1:2是KClO3分解溫度約為___℃。
（4）為證實MnO2的催化作用，小組同學利用如圖4裝置進行如表所示的實驗：
步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
Ⅰ | 檢查氣密性 | |
Ⅱ | 分別在“Y”形管兩側支管中加入少量MnO2和KClO3,塞緊橡皮塞 | ________ |
Ⅲ | 分別先后加熱MnO2和KClO3,用帶火星木條放在導管口。加熱___(填“左”或“右”)側支管后,帶火星木條復燃 | ________ |
Ⅳ | 冷卻后,將“Y”形管左側支管中部分MnO2混入右側支管中,振蕩“Y”形管,加熱,用帶火星木條放在導管口 | ________ |
請回答：
①完善步驟Ⅲ中的填空：
②步驟Ⅳ中,將MnO2混入右側支管有余熱的KClO3中的操作方法是___.
③步驟Ⅳ的實驗現象能否說明MnO2是KClO3分解的催化劑___(填“能”或“不能”),如不能,還需證明在此反應中MnO2的___和___不變。
（5）將29.4gKClO3和MnO2混合物以5:1配比加熱至完全反應，如圖5中的值應為___。
A.4.9B.9.6C.14.9D.19.8.
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【題目】寫出下列反應的文字表達式并在后面的括號內標出反應的基本類型。
（1）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取________________ （___________）
（2）硫在空氣中燃燒：______________ （_______________）
（3）鐵絲在氧氣中燃燒：______________ （_______________）
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【題目】人教版新化學教材關于“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現象 |
Ⅰ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵( Fe2O3)粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現象。 | A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現象。 |
Ⅱ．待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現象。 | 試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃。 |
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得慮渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag。 | |
Ⅳ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末．向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現象。 |
（實驗結論）
（1）A中產生的氣體是______。
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵(Fe2O3)的_____和________在反應前后均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑。
（3）寫出氧化鐵(Fe2O3)催化過氧化氫分解的化學符號表達式___________。
（實驗評價）
（1）設計實驗Ⅳ的目的是__________________________。
（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是_______。
（實驗拓展）
查閱資料得知：CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是____。
A．MnO2只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個化學反應可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學反應的速率
D．用作催化劑的物質不可能是其它反應的反應物或生成物
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【題目】某學習小組為探究空氣中氧氣的含量，設計了如圖所示的裝置，根據裝置回答下列問題：
（1）用放大鏡聚焦使燃燒匙中過量的白磷燃燒，當裝置冷卻到室溫時，可觀察到U形管右側水面的變化情況是 __________。
（2）通過這個實驗可以得出的結論是 ____________。
（3）反應完畢后，U形管右側剩余的氣體主要是_________。
（4）為什么不能用木炭取代白磷做這個實驗？___________________。
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【題目】我國從1994年開始強制食鹽加碘，即在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)，以防治碘缺乏病的發生，今年將適當下調現行食鹽加碘量。各地將根據本地區實際情況作相應調整。深圳已率先作出調整，由原來每千克食鹽含碘40mg下調至25mg。(提示：碘相對原子質量為127)
（1）碘酸鉀相對分子質量為_____________；
（2）碘酸鉀中碘元素、鉀元素、氧元素的質量比為____________；
（3）碘酸鉀中碘元素的質量分數為？(保留至0.1％或用分數表示)_________；
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