Question

【題目】氨氣易溶于水，易與濃硫酸反應，不與堿石灰(干燥劑)反應。氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能將氧化銅還原為銅，同時生成氮氣和水。反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化學小組為驗證氨氣的組成，設計了如下圖所示實驗。已知：該實驗裝置氣密性良好，實驗前裝置C、D的質量分別為65.60g、132.47g，實驗中所用試劑均足量。

I．打開K1，關閉K2，通入氨氣一段時間后，關閉K1，打開K2。(注：K1接個氣球)

Ⅱ．點燃酒精燈加熱，待黑色固體部分變為紅色后，停止加熱。

Ⅲ．繼續通氨氣至玻璃管冷卻。

Ⅳ．記錄量氣管讀數為VmL。

V．稱量裝置C、D的質量分別為65.36g、132.74g。

請回答下列問題：

（1）若用加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣，則發生裝置與實驗室制取二氧化碳氣體裝置_____(填“相同”或“不相同”)。

（2）步驟Ⅳ讀數時，應注意視線________。

（3）反應生成水的質量為_________。

（4）實驗過程中通入氨氣的作用各不相同。步驟I是________________；步驟Ⅱ是還原氧化銅；步驟Ⅲ是______________________。

（5）請根據該實驗數據列計算式，證明氨氣中不含氧元素。相關計算式為_______________。(用題目數據表示，不需要計算)

Answer 1

【答案】不相同 與凹液面的最低處保持水平 0.27g 排凈裝置內的空氣 將生成的氮氣排入量氣管中 65.60g-65.36g=0.27g×

【解析】

（1）加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣，選擇加熱固體型裝置，而實驗室制取二氧化碳氣體的發生裝置是固液常溫型裝置，所以發生裝置不相同。

（2）步驟Ⅳ讀數時，應注意視線與凹液面的最低處保持水平。

（3）裝置C減少的質量是參加反應的氧化銅失去氧元素的質量，裝置D增多的質量是吸收氨氣的質量，該實驗過程中通入氨氣的質量大于參與反應的氨氣質量，所以計算過程中以氧化銅減少的質量為標準進行計算，設反應生成水的質量為x，

= ，解得x=0.27g

（4）實驗過程中通入氨氣的作用各不相同。步驟I是排凈裝置內的空氣，防止對實驗的干擾；步驟Ⅱ是還原氧化銅；步驟Ⅲ是將生成的氮氣排入量氣管中，以減少誤差。

（5）C裝置中減少的質量是氧化銅中氧元素的質量，而與生成水中氧元素的質量相等，從而證明氨氣中不含有氧元素：

65.60g-65.36g=0.27g×，