【題目】下列四個圖象中，能正確表示對反應變化關系的是（ ）
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A．向一定量稀鹽酸中加水稀釋 | B．一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 | C．加熱一定量的高錳酸鉀固體 | D．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加氫氧化鉀溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】解：A、向鹽酸中加水，酸性減弱，pH增大，但是不會大于等于7，故A錯誤； B、一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，開始溶液的質量不會等于0，故B錯誤；
C、加熱高錳酸鉀固體，會生成氧氣，導致固體質量減少，而反應前后錳元素的質量不變，故錳元素的含量會增大，故C錯誤；
D、在鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鉀溶液，鹽酸先與氫氧化鉀反應，等鹽酸消耗盡，氯化鎂與氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂沉淀，故開始沒有沉淀，過一段時間再出現沉淀，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液的相關知識，掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解，以及對中和反應及其應用的理解，了解中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，大氣中CO2的含量不斷上升，導致溫室效應增強，全球氣候變暖．
（1）自然界中吸收大氣中CO2的最重要環節是 ．
（2）科學家研究發現，海水能吸收大量CO2 ． 如果CO2排放量繼續增加，海洋將被“酸化”．請寫出海洋酸化原因：（用化學反應方程式表示）．
（3）科學家目前正在研究，將空氣中過量的CO2和H2 ， 在催化劑和適量條件下，轉化成液態甲醇（CH3OH）和水，反應的化學方程式為： ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于催化劑的說法正確的是
A．反應前后催化劑的質量會發生改變
B．反應前后催化劑的化學性質通常會發生改變
C．用氯酸鉀制取氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質量增加
D．催化劑可以加快反應速率也可以減慢反應速率
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物并測定其質量分數（假設雜質不參與反應）．草酸晶體（H2C2O42H2O）的理化性質見表．
（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是（填圖1字母序號）． 
（2）圖2是驗證熱分解產物中含CO，CO2的裝置 ①儀器a和b的名稱分別是和
②證明存在CO2的現象是 ， 證明存在CO的現象是 ， D中反應的化學方程式是 ．
③裝置A的作用是 ， 氣囊的作用是 ． 
（3）為測定樣品中草酸晶體的質量分數，設計兩種如下方案．
熔點 | 沸點 | 熱穩定性 | 與堿反應 |
101°C～102°C | 150°C～160°C升華 | 100.1°C失去結晶水，175°C分解成CO2 ， CO，H2O | 與Ca（OH）2反應產生白色沉淀（CaC2O4） |
①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應前后的質量差，由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應、 ．
②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反應完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）則KMnO4溶液顯色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質量g．請計算樣品中的質量分數．[寫出計算過程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O42H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤（ ） 
A.A物質的溶解度隨溫度的升高而減小
B.t1℃時A物質和B物質的溶解度相等
C.降溫能使B物質的飽和溶液變為不飽和溶液
D.t2℃時，100g水中溶解25gA物質恰好達到飽和
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題．他設計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論或總結 | ||
各步驟結論 | 總結 | |||
實驗一 | 將氯酸鉀加熱至熔化，伸入帶火星的木條 | 木條復燃 | 氯酸鉀受熱分解產生氧氣，但是 ． | 二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑 |
實驗二 | 加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條 | 木條不復燃 | 二氧化錳受熱不產生氧氣． | |
實驗三 | 木條迅速復燃 | 二氧化錳能加快氯酸鉀分解，反應的符號表達式為： ． | ||
（1）請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格；
（2）在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是；
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后剩余物，經洗滌、過濾分離出的物質繼續實驗，接下來的實驗操作是 ．
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