Question

【題目】在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖X所示。請根據題意回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是：

①_______________ ，②_______________。

（2）當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）________。

（3）當滴入10%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量_____。（計算結果精確到0.1g）

Answer 1

【答案】 固體物質不斷溶解 有氣體產生 CaCl 368.2g

【解析】本題考查了根據化學反應方程式的計算。碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據提供的信息和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷。

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，碳酸鈣和稀鹽酸不斷反應，觀察到固體溶解，產生氣泡；

（2）當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，鹽酸完全消耗，燒杯中溶液里含有的溶質是原混合物中的氯化鈣和反應生成的氯化鈣，化學式為：CaCl；

（3）設生成二氧化碳質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

146g×10% x

x=8.8g

此時燒杯中所得不飽和溶液的質量為：42.2g+188.8g+146g﹣8.8g=368.2g，

答：此時燒杯中所得不飽和溶液的質量為368.2g。