Question

【題目】海洋中蘊含豐富的資源．
（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是（填字母序號）；
A.濾紙過濾
B.吸附
C.沉降
D.蒸餾
（2）從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應堆中的減速劑和傳熱介質，重水中重氫原子（D）的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數為；
（3）利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問題：
①1925年我國化學家創立了聯合制堿法，促進了世界制堿技術的發展，其第Ⅲ步反應的化學方程式為；
②步驟Ⅴ中所加試劑是 ．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）80%
（3）侯德榜；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；稀鹽酸
【解析】解：（1）A．濾紙過濾不能除去海水中的離子，因此不能淡化海水； B．吸附能夠除去色素和異味等，不能除去海水中的離子，因此不能淡化海水；
C．沉降能夠除去不溶于水的固體，不能除去海水中的離子，因此不能淡化海水；
D．蒸餾可以得到蒸餾水，可以淡化海水．
故選：D．（2）重水中氧元素的質量分數為： ×100%=80%，
故填：80%．（3）①1925年我國化學家侯德榜創立了聯合制堿法，促進了世界制堿技術的發展，其第Ⅲ步中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑．
故填：侯德榜； 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑．②步驟Ⅴ中所加試劑是稀鹽酸，這是因為氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水．
故填：稀鹽酸．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．