Question

【題目】工業上粗鹽（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質），精制的工藝流程如下：

（1）X中含有的陽離子是________________；沉淀C的化學式是_____________。

（2）寫出生成沉淀D的一個化學方程式_______________________________________。

（3）溶液E中加過量稀鹽酸的作用是________________________________________。

Answer 1

【答案】Ba2＋ Mg(OH)2 CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl或BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 除盡過量的Na2CO3

【解析】

工業上粗鹽（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質）的精制實際上是除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子的過程。

（1）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，所以X中含有的陽離子是Ba2+，X是氯化鋇溶液，加入過量的X生成了硫酸鋇沉淀；溶液A中含有鎂離子，氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，所以沉淀C的化學式是Mg（OH）2；

（2）碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，所以生成沉淀D的化學方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（3）加入的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉對于氯化鈉也是雜質，所以溶液E中加過量稀鹽酸的作用是：除盡過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。