Question

【題目】請回憶你和老師共同學習的酸和堿反應的實驗探究，并按要求進行實驗設計與

（實驗探究）

（1）據圖設計酸和堿反應：

實驗步驟	實驗現象	結論
①向燒杯中加入 10mL 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液	①溶液顏色_____；	酸和堿發生了中和反應。
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液	②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成_____色

寫出硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式__________________。

（2）為探究上述酸、堿反應后硫酸是否過量，甲、乙兩位同學設計了以下方案：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
甲同學的方案	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好完全反應
乙同學的方案	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

（實驗評價）

①甲、乙兩位同學設計的二個方案中，有一個正確的方案，是________（填“甲”“乙” ）。

②請分析另一個同學方案錯誤的原因是__________。

（實驗反思）

探究硫酸和氫氧化鈉反應后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑是（__________）

AFe BCa(OH)2 CCuO DNa2CO3

Answer 1

【答案】變紅色 無 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O 乙 酚酞在酸性、中性環境中都是無色，酚酞不變色，不能確定酸堿恰好完全反應 ACD

【解析】

1、【實驗探究】

酚酞遇堿變紅色，中性、酸性環境顯無色。稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，溶液變成中性，酚酞變成無色，。

實驗步驟	實驗現象	結論
①向燒杯中加入 10mL 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液	①溶液顏色變紅色；	酸和堿發生了中和反應。
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液	②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成無色

硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O。

2、【實驗評價】

硫酸能使石蕊變成紅色，滴加石蕊，溶液變成紅色，說明硫酸過量，乙同學方案正確；酚酞在酸性、中性環境中都是無色，滴加酚酞，酚酞不變色，可能是時酸堿恰好完全反應，溶液顯中性；也可能是硫酸過量，溶液顯酸性。

①甲、乙兩位同學設計的二個方案中，乙同學方案正確。

②請分析另一個同學方案錯誤的原因是：酚酞在酸性、中性環境中都是無色，不能確定酸堿恰好完全反應。

3、【實驗反思】

A、Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡生成，能夠說明硫酸有剩余； B、Ca(OH)2和稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，沒有明顯現象，不能判斷硫酸是否有剩余； C、CuO 和稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液，能夠說明硫酸有剩余；

D、Na2CO3和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，有氣泡生成，能夠說明硫酸有剩余。

故選ACD。