Question

（2011?永州）某白色固體可能由氫氧化鋇（化學式為Ba（OH）₂）、氫氧化鈉中的一種或兩種組成．為確定該固體物質的成分，某化學興趣小組進行下列探究活動，請你認真閱讀有關信息，回答相關問題．
【查閱資料】
（1）Ba（OH）₂是一種強堿，具有NaOH相似的化學性質．
（2）部分酸、堿、鹽的溶解性如下表所示：
【提出猜想】
猜想I：該固體是NaOH
猜想Ⅱ：該固體是Ba（OH）₂
猜想Ⅲ：該固體是Ba（OH）₂、NaOH的混合物
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸鈉溶液	有白色沉淀出現	表明原樣品中一定含有 Ba（OH）2 （填化學式）
②向①中繼續滴加硫酸鈉溶液，直至沉淀不再增加為止，靜置后，用pH試紙檢測溶液酸堿性	溶液呈強堿性	表明原樣品中還含有氫氧化鈉

【問題討論】
（1）實驗步驟①中發生反應的化學方程式為

Na₂SO₄+Ba（OH）₂=2NaOH+BaSO₄↓

．
（2）實驗步驟②得出的實驗結論

不正確

 （填“正確”或“不正確”）．
（3）如果在上述實驗中用稀硫酸代替硫酸鈉溶液，實驗步驟和實驗現象均相同，你可以判斷出猜想

Ⅲ

是成立的．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；
（2）氫氧化鋇與硫酸鈉反應后生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性；
（3）氫氧化鋇與硫酸反應后生成硫酸鋇白色沉淀和水，若原固體中無氫氧化鈉則反應后溶液顯中性，若原固體中有氫氧化鈉則反應后溶液顯堿性；

解答：解：
【設計實驗】（1）氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；故答案為：Ba（OH）₂
【問題討論】（1）氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；故答案為：Na₂SO₄+Ba（OH）₂=2NaOH+BaSO₄↓
（2）氫氧化鋇與硫酸鈉反應后生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以原固體中是否含有氫氧化鈉都會顯堿性；故答案為：不正確
（3）（3）氫氧化鋇與硫酸反應后生成硫酸鋇白色沉淀和水，若原固體中無氫氧化鈉則反應后溶液顯中性，若原固體中有氫氧化鈉則反應后溶液顯堿性，故可以判斷；故答案為：Ⅲ

點評：本題綜合考查了氫氧化鈉、氫氧化鋇的性質以及氫氧化鈉的檢驗方法，單獨使用一種試劑很難判斷混合物的組成，而巧妙利用溶液中連續發生的反應所出現的現象，卻可以完成看似可能完成的實驗．