Question

5．用一種試劑或方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），用化學方程式表示．
（1）CaO（CaCO₃）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）FeCl₃（Fe₂O₃）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）Cu （CuO）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（4）Ca（OH）₂（CaO）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）C（CaO）CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；
（6）FeSO₄（Fe）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（7）NaOH（Na₂CO₃）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）氧化鐵與足量的稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（4）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（5）氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳不與稀鹽酸反應，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．
（6）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（7）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；（4）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（5）CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；（6）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（7）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．