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某工廠利用廢鐵屑與一定質量分數廢硫酸反應制取硫酸亞鐵�，F有1.2t廢鐵屑與一定質量分數9.8t廢硫酸恰好完全反應（假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶于水且不與稀鹽酸反應），反應后所得物質總質量為10.98t。我能完成下列計算：
⑴廢鐵屑中鐵的質量。
⑵當廢鐵屑恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

（1）0.56t（2分）；（2）14.7％

（1）本題中所發生的反應為鐵和硫酸的反應，根據反應前后物質質量變化可以求算出生成的氫氣的質量，進而結合化學方程式來求算出鐵的質量；
（2）根據化學方程式可以知道鐵屑和廢硫酸恰好完全反應時，所得溶液為硫酸亞鐵溶液，可以據此來求算出反應后溶液中溶質的質量分數．
解：（1）根據質量守恒定律可以知道生成的氫氣的質量為：9.8t+1.2t-10.98t=0.02t
設廢鐵屑中鐵的質量為x，生成了硫酸亞鐵的質量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 152 2
x y 0.02t
56/x ="152/y=2/0.02t"
解得：x=0.56t，y=1.52t；
（2）所以反應后所得溶液中溶質的質量分數為：1.52t/（0.56t+9.8t-0.02t ）×100%=14.7%．

練習冊系列答案

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（6分）小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。
實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：?

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固體的質量（g）	5.0	10.0	10.0

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？(結果精確到0.1%)?
（2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質量）。

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（2）若鐵礦石選用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），表示煉鐵原理的化學方程式為。
（3）要煉出含鐵96%的生鐵4000t，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量是多少？
（請寫出詳細的計算過程，結果保留一位小數）

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將一定質量的鎂、鋁合金（不含其他物質）與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣，原混合物的質量不可能是

A．1.2g

B． 2.0g

C．2.2g

D．1.9g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)₂。
【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。
方案1：根據下圖所示裝置實驗。

（1）錐形瓶中發生反應的化學方程式為          。
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是          。
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是          。
（4）記錄數據如下：

鈣片質量	空洗氣瓶質量	澄清石灰水的質量	反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25 g	100 g	200 g	300.4 g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數據如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：

加入稀鹽酸的質量	100 g	200 g	300 g	400 g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量	222.8 g	320.6 g	418.4 g	518.4 g

【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是          。
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是          。
【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是          。

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（3）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。

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(1)進行該反應的實驗操作是按照以上 (填甲或乙)圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是；曲線上C點表示；
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