Question

（2013?西城區一模）食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途．
（1）去除粗鹽中難溶性的雜質，主要實驗步驟有：溶解、過濾、

蒸發

．在過濾操作中，玻璃棒的作用是

引流

．
（2）曬鹽場經常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水．鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖．
將t₁℃時3種物質的飽和溶液升溫到t₂℃時，3種溶液溶質的質量分數由小到大的順序是

KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液

．
（3）將純凈的氯化鈉配制成溶液．20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解．4組實驗數據如下：

實驗序號	①	②	③	④
加入氯化鈉的質量/g	9	36	81	90
溶液質量/g	209	236	272	272

若將①中得到的溶液稀釋成質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是

791

g．
關于上述實驗的敘述正確的是

abc

（填序號）．
a．①②所得溶液是不飽和溶液
b．③④所得溶液中，溶質的質量分數相等
c．20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g
d．20℃時，將④繼續恒溫蒸發100g水，過濾，得到質量為36g的固體．

Answer 1

分析：（1）根據粗鹽提純的方法考慮；（2）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；（3）根據加水稀釋前后溶質質量不變求出加水的質量，根據四組溶液中溶質溶劑質量判斷

解答：解：（1）去除粗鹽中難溶性的雜質可用過濾法，先通過溶解、然后過濾將不溶性雜質除去，再將濾液蒸發即可得到粗鹽．在過濾操作中，玻璃棒的作用是 引流
（2）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度大小順序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液
（3）根據加水稀釋前后溶質質量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質的質量為9g，因此溶液質量為

9g

0.9%

=1000g，因此需加水的質量為1000g-209g=791g
分析上述四組溶液，由③組溶液可知200g水中最多溶解72g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液；故a正確；③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質質量分數相同，b正確；20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g，C正確；20℃時，④中溶液為飽和溶液且剩余18g食鹽未溶解，將④繼續恒溫蒸發100g水，100g水中最多溶解食鹽36g，因此過濾得到固體質量應為36g+18g=54g，d錯誤；故選abc
故答案為：（1）蒸發 引流 （2）KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液 （3）791 abc

點評：解答本題關鍵是要知道粗鹽提純的步驟，溶解度大小的比較方法，以及飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化