Question

發現問題：研究性學習小組中的小怡同學在學習中發現：通常檢驗CO₂用飽和石灰水，吸收CO₂用濃NaOH溶液．
實驗探究：在體積相同盛滿CO₂ 的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH 溶液．
實驗裝置和現象如圖所示．請你一起參與．

現象結論：通常用石灰水而不用NaOH 溶液檢驗CO₂的原因：    ；乙裝置中的實驗現象是    ，吸收CO₂較多的裝置是    ．
計算驗證：而小丹同學小李通過計算發現，等質量的Ca（OH）₂和NaOH吸收CO₂的質量，Ca（OH）₂大于NaOH．因此，他認為通常吸收CO₂ 應該用飽和石灰水．
思考評價：請你對小丹同學的結論進行評價：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據甲裝置中產生的實驗現象說明通常用飽和石灰水檢驗CO₂；
（2）由反應現象：甲、乙兩裝置的氣球，乙的氣球變化大，說明瓶內壓強小，二氧化碳被吸收的多；
（3）小丹的結論不正確，考慮Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的飽和溶液遠沒有等質量的NaOH的飽和溶液含溶質的質量多．
解答：解：（1）根據甲乙裝置中產生的實驗現象甲裝置中石灰水變渾濁，乙裝置中無現象，二氧化碳與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，通過這一現象，可以用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在．
（2）比較甲、乙兩裝置的實驗現象可以看出，乙中氣球變化大，說明瓶內壓強小，二氧化碳被吸收的多，則吸收CO₂的量甲＜乙；
（3）另一位同學小丹通過計算結果發現，等質量的Ca（OH）₂和NaOH吸收CO₂的質量，Ca（OH）₂大于NaOH．因此，他認為通常吸收CO₂應該用飽和石灰水．小華的結論不正確．盡管理論上Ca（OH）₂比等質量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的飽和溶液遠沒有等質量的NaOH的飽和溶液含溶質的質量多，因此也沒有NaOH的飽和溶液吸收CO₂ 的質量多．所以應用NaOH溶液吸收．
故答案為：因為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應在通常情況下沒有明顯的現象，而澄清石灰水跟二氧化碳反應變渾濁，現象明顯
  氣球明顯變大，乙．
小丹同學的計算是正確，但在通常情況下，氫氧化鈉的溶解度遠大于氫氧化鈣的溶解度，所以用相同多的溶液，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳要多，因此如果要吸收二氧化碳還是用氫氧化鈉溶液好
點評：了解酸堿鹽的溶解性：Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水；檢驗二氧化碳用澄清石灰水，吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液．