【題目】將質量相等的甲乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖。關于甲乙兩種金屬判斷合理的是（ ）
A.
B. 
C. D.
【答案】B
【解析】
將質量相等的甲乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸反應，金屬（化合價相等）全部反應，生成氫氣的質量是相對原子質量越小，生成氫氣的質量越大；在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，反應完所需時間越少。
觀察圖像可知，甲生成氫氣的質量比乙多，甲的相對原子質量比乙的小，甲反應完所用的時間比乙長，在金屬活動性順序里，甲在乙的后面。
A、Fe的相對原子質量比Mg的大，在金屬活動性順序里，Fe在Mg的后面，故A選項不符合題意；
B、Fe的相對原子質量比Zn的小，在金屬活動性順序里，Fe在Zn的后面，故B符合題意；
C、Zn的相對原子質量比
大，在金屬活動性順序里，Zn在Fe的前面，故C選項不符合題意；
D、Zn的相對原子質量比Mg大，在金屬活動性順序里，Zn在Mg的前面，故D選項不符合題意。
故選B。
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【題目】圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：
（1）若A表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質的化學式為_____。
（2）若B表示某元素的原子，則y＝_____，該元素的原子在化學反應中容易_____（填“失去”或“得到”）電子，形成_____（填離子符號）。
（3）若A是陽離子的結構示意圖，則x可能是下列中的_____（填字母序號）。
a．8 b．10 c． 11 d．12
（4）若A中x＝11，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為_____。
（5）決定元素化學性質的是_____。
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【題目】在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究：
（提出問題）
生成物中有哪幾種碳的氧化物？
（收集資料）
a.濃硫酸有吸水性，可用于干燥某些氣體。
b.氫氧化鈉溶液與CO2反應，可除去CO2氣體
（提出猜想）
猜想1：只有CO；
猜想2：只有_____；
猜想3：含有CO和CO2。
（設計實驗）
基于猜想3，依據CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了如下實驗：
（實驗探究）
（1）觀察到_____（填序號）裝置的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成。
（2）有兩種實驗現象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO。
①C裝置中澄清石灰水不變渾濁，F裝置中_____。
②E裝置中出現_____的現象。
（實驗結論）
（3）實驗證明：猜想3成立，草酸分解的化學方程式是_____。
（問題討論）
（4）點燃E處酒精燈前，必須先通一會兒氣體，你認為該實驗操作_____（填“有”或“無”）必要，其理由是_____。
（5）D裝置的作用是_____。裝置末端酒精燈的作用是_____。
（6）（液化石油氣的主要成分是丁烷（C4H10），某廚房因使用不當，導致丁烷燃燒不完全生成了H2O、CO和CO2，且CO和CO2的質量比為56：44，請寫出此時丁烷燃燒的化學方程式_____。
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【題目】蔗糖是重要的食品和調味品,普遍存在于植物的葉、花、莖、種子及果實中,某班同學欲探究蔗糖的元素組成：
（提出問題）：蔗糖由什么元素組成?
（進行實驗）：取少量蔗糖放在燃燒匙中在酒精上加熱(如圖1),并分別將干冷的燒杯線和蘸有澄清石灰水的燒杯倒置于火焰上方。
（討論交流）:其他同學認為小睛的實驗設計不嚴謹,原因是________________________。
（改進實驗）:小睛利用圖2裝置對干燥的蔗糖粉末進行分析,請補全實驗步驟:
步驟1:先用酒精燈在玻璃管內銅絲處加熱,_____________________,充分反應；
步驟2:再將酒精燈移至蔗糖處進行加熱。充分反應后,觀察到玻璃管內壁有水珠出現,蔗糖粉末變黑；
步驟3:待玻璃管冷卻后,取出黑色粉末,在氧氣流中灼燒,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
（實驗分析）:蔗糖中一定含有_______元素
（實驗反思）:小晴查閱資料,了解到葡萄糖也是一種白色粉末,其化學式為
物理、化學性質均與蔗糖相似。若利用該裝置進行對比實驗,能否鑒別蔗糖和葡萄糖?若能,請說明原因；若不能,說明原因并簡述進一步鑒別的實驗原理。_____________
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【題目】廢干電池內的黑色固體含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C(少量）等物質。化學小組欲通過以下流程，分離并回收部分物質。回答相關問題：(ZnCl2、NH4Cl溶于水）
(1)玻璃棒在操作I中的作用：_____。
(2)過濾后，濾液C仍然渾濁，則造成渾濁的原因可能是_____________(填編號）。
A 濾紙破損
B 過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣
C 燒杯不干凈
D 濾液C中的物質相互反應
(3)固體B常用作催化劑，則B是_____(填化學式）,寫出在空氣中灼燒A時發生反應的化學方程式：___________________ ,反應類型是_____________(填基本反應類型）
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【題目】某金屬冶煉廠的工業廢渣中含有泥沙和某些單質，其中單質含有銅、鋅和少部分硫。現欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如圖所示：
（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是_________（填化學式）。操作①的操作名稱________
（2）溶液D中含有的溶質是___________（填化學式）。
（3）寫出加入Zn后發生的化學方程式__________ 、 ________。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學,如圖是教科書上有關實驗的裝置圖
（1）圖1是利用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量，該實驗測定結果偏小的原因是_____（答出一點即可）。
（2）圖2是簡易凈水器.裝置中小卵石、石英砂的作用是_____。
（3）圖3是實驗室電解水的簡易裝置示意圖:
①與乙試管中的電極相連的是電池_____（填“正”或“負”）極.
②電解水反應的化學符號表達式為_____
③甲、乙試管收集到的氣體中有一種可以燃燒,點燃該氣體之前一定要_____防止發生爆炸事故.
④水電解的過程中,發生變化的微粒是_____（填具體微粒名稱，下同）,不發生變化的微粒是_____和_____。
⑤漂白粉[有效成分為Ca（ClO）2可用于飲用水消毒.工業上制備漂白粉的化學方程式為:
,其中_____（填元素名稱）的化合價發生了變化.
⑥日常生活中,可以通過_____的方法來降低水的硬度。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
（1）儀器①的名稱是_____。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，應該選擇的發生裝置是_____，寫出該反應的文字表達式_____，在裝藥品前應該先_____，實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是_____，排水法收集氧氣的合適時機是_____。
（3）若用B裝置制取氧氣時，錐形瓶中盛放的固體是_____，它的作用是_____。若用排氣法收集，應選用的收集裝置是_____（填裝置字母）。檢驗氧氣是否收集滿的方法是_____。
（4）①的下端需要浸入到液面下，原因是_____。若改成分液漏斗，則優點是_____。
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，NH3極易溶于水。制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的是_____和_____（填序號）．
（6）有一名同學欲用如圖裝置收集氧氣，則氧氣應從導管口_____通入。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鈉在氯氣中燃燒的實驗（化學方程式為：2Na+Cl2
2NaCl），分析合理的是（ ）
A.鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與
B.鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子
C.反應物鈉由分子構成，生成物氯化鈉由離子構成
D.鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭食用的氯化鈉化學性質不同
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