Question

12．某不純的鐵塊5.6g，與足量的鹽酸反應，放出氫氣為0.15g，則鐵塊中可能含有的雜質是（　　）

• A． 銅
• B． 鋅
• C． 鎂
• D． 銅或鋅

Answer 1

分析 依據金屬活動性順序，可判斷A不與酸反應放出氫氣，同質量鐵、鎂與鋅與酸反應時，鎂比鐵生成的氫氣多，鋅比鐵生成的氫氣少，假設5.6g全是鐵時看生成的氫氣量是多少，再結合前面的判斷就可達到目的．

解答 解：通過分析可知，銅不與稀鹽酸反應．
假設5.6g全是鐵時生成的氫氣量是x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                          2
5.6g                      x
則$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$，解得x=0.2g．
比實際生成的氫氣多，故摻入的金屬同質量時生成的氫氣要比鐵少，而6.5克鋅會生成0.2克的氫氣，2.4克的鎂會生成0.2克的氫氣，通過均衡法比較可知，鐵塊中含有的雜質可能是：銅或鋅，故選D．

點評 此題是利用假設的方法分析問題，采用的是平均值判斷，結合了化學方程式的有關計算，訓練了學生的思維．