Question

在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學習的特點。
（1）下列示意圖表示的粒子中，屬于陰離子的是_____（填序號，下同）；屬于同種元素的是_____。
 
（2）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電生成氫氣和氧氣。從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質區別是_____。
（3）右圖是某反應的微觀示意圖。從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是_____。

若兩者恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為10%，則此溶液中鈉離子與水分子的個數比為_____（結果用最簡整數比表示）。

Answer 1

（1）C    B和C
（2）①中水分子沒有改變，分子間隔變大；②中水分子變為氫分子和氧分子。
（3）H⁺和OH^—結合生成了H₂O分子       2︰71（2分）

（1）A、B、D中質子數等于電子數，所以微粒是原子；C中質子數小于電子數，所以此微粒是陰離子．B、C兩粒子的核內質子數相同，故表示的是同種元素．
（2）水受熱變成水蒸氣，是水分子之間的間隔增大，水分子本身沒有發生變化，屬于物理變化；而水通電后被分解為氧原子和氫原子，每兩個氧原子構成一個氧分子，每兩個氫原子構成一個氫分子，大量的氧分子聚集成為氧氣，大量的氫分子聚集成為氫氣，該變化屬于化學變化．
（3）由硫酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖可知，從微觀粒子的角度分析，該反應酸與堿中和的實質為：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；所得溶液Na₂SO₄溶液的質量分數是10%，則100g該溶液中含硫酸鈉的質量為10g，則溶劑水的質量為90g；
該溶液中Na⁺與水分子的個數比=：=2：71．
故答案為：
（1）C；B和C；
（2）①中水分子沒有改變，分子間隔變大；②中水分子變為氫分子和氧分子；
（3）H⁺和OH^﹣結合生成了H₂O分子；2：71．
（1）質子數等于電子數的微粒是原子，而質子數大于電子數的微粒是陽離子，質子數小于電子數的微粒是陰離子．決定元素種類的是質子數．
（2）可以根據分子在物理變化和化學變化中的變化過程方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
（3）由硫酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖，從構成從微觀粒子的角度分析該反應酸與堿中和的實質；由溶液的質量分數的數值含義確定溶液中硫酸鈉與水的質量關系，完成個數比的計算.