Question

【題目】人類文明進步與金屬材料發展關系十分密切。某課外興趣小組探究金屬的性質。

(1)用等質量相同表面積的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽酸，在一定條件下反應，實驗結果如圖所示

對比a、b曲線，引起a曲線壓強迅速增大的因素可能有______，______。

(2)將1g含鎂48％的鎂鋁合金(不含其他元素)粉末在氧氣中加熱，至反應完全。

①該合金中鎂消耗氧氣的質量最多是多少?______(寫出計算過程)

②該合金與氧氣反應后生成固體的質量最多是______(計算結果保留一位小數)。

Answer 1

【答案】溫度 鹽酸的濃度 0.32g 1.8g

【解析】

（1）如果只分析a曲線，金屬單質與酸反應為放熱反應，所以壓強先大后小，而對比a、b曲線，則引起a曲線壓強迅速增大的因素不只有溫度，應該還有鹽酸的濃度，鹽酸濃度高，反應速率快，反應放熱就快，所以壓強變化更明顯，故填溫度、鹽酸的濃度。

（2）解：①參加反應的鎂的質量為1g×48%=0.48g

設該合金中鎂消耗氧氣的質量為x，生成的氧化鎂的質量為y

48：32=0.48g：x x=0.32g

48：80=0.48g：y y=0.8g

②參加反應的鋁的質量為1g0.48g=0.52g

設生成的氧化鋁的質量為z

108：204=0.52g：z z≈1.0g

則該合金與氧氣反應后生成固體的質量最多是0.8g+1.0g=1.8g

答：①該合金中鎂消耗氧氣的質量最多是0.32g；

②該合金與氧氣反應后生成固體的質量最多是1.8g。