Question

在一次自主探究實驗中，教師為同學們提供下列藥品：CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、稀鹽酸A、B、C三組同學任選藥品相互混合進行探究．探究時發現：CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產生的沉淀不是白色的．實驗后，同學在集中清理廢液時發現：?
（1）A組廢液中有藍色沉淀；B組廢液中無沉淀；C組廢液中有白色沉淀．
（2）先將A組廢液倒入廢液桶中，然后依次倒入B、C組廢液．倒入B組廢液時，沉淀全部溶解；再倒入C組廢液，觀察到有氣泡產生．測得混合后廢液pH＜7．?
由此可以推斷：?
A組同學在實驗中一定未使用的一種藥品是

硝酸鋇溶液[或Ba（N0₃）₂]

．
B組同學在實驗中一定使用了的一種藥品是

稀鹽酸（或稀HCl）

．
C組同學實驗使用的藥品中一定含有

Na₂CO₃溶液，Ba（NO₃）₂溶液

．
三組廢液混合后，廢液中含有的沉淀是

BaSO₄

．

Answer 1

分析：分析題目中所給的五種溶液兩兩反應所出現的現象：CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合時產生的沉淀不是白色的，CuSO₄溶液和NaOH溶液混合時生成藍色沉淀氫氧化銅，Na₂CO₃溶液和Ba（NO₃）₂溶液混合生成白色沉淀碳酸鋇，這三種沉淀都能與鹽酸反應形成相應的溶液，而CuSO₄溶液和Ba（NO₃）₂溶液則生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀．再根據廢液混合時出現的現象可以推斷出各組所用的藥品情況．

解答：解：（1）A、A組廢液中有藍色沉淀，藍色沉淀通常考慮含銅的化合物，說明A組藥品中一定含CuSO₄溶液，而CuSO₄溶液和Ba（NO₃）₂溶液反應時能生成白色的硫酸鋇沉淀，因為A組無此現象，所以推斷A組未使用Ba（NO₃）₂溶液；
     B、B組廢液中無沉淀，將A中廢液倒入B組廢液時，沉淀全部溶解，分析題目中產生的沉淀可能是碳酸銅，氫氧化銅，碳酸鋇，硫酸鋇等，其中所給五種藥品中只有稀鹽酸可以使前三種沉淀溶解，所以考慮B組用了鹽酸；
      C、據題中C組廢液中有白色沉淀，有兩種可能：碳酸鋇或硫酸鋇．因為倒入C組廢液，觀察到有氣泡產生，應該是碳酸鹽與鹽酸反應的現象，可得生成的白色沉淀是碳酸鋇而不是硫酸鋇，即是Na₂CO₃溶液和Ba（NO₃）₂溶液混合后的產物；
    （2）三組廢液混合后，溶液pH＜7說明鹽酸剩余，可以排除碳酸銅，氫氧化銅，碳酸鋇沉淀的存在，因為鹽酸與它們都不能共存，所以三組廢液混合后，廢液中含有的沉淀就只有硫酸鋇．
     故答案是：硝酸鋇；鹽酸；Na₂CO₃溶液，Ba（NO₃）₂溶液；BaSO₄．

點評：這是一道探究推斷題，考查了酸、堿、鹽之間的反應關系，同時也考查了一些典型的實驗現象：氫氧化銅是藍色沉淀，硫酸鋇、氯化銀等是常見的白色沉淀，碳酸鹽可以溶于稀鹽酸，同時生成氣體等．