Question

（2006?菏澤）學習探究小組中的小明同學在學習中發現：通常用飽和石灰水檢驗CO₂，用濃NaOH溶液吸收CO₂．針對這一發現，小明設計了下列實驗探究，請你一起參與：在兩個體積相同的盛滿CO₂的錐形瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液．實驗裝置和現象如圖所示．

（1）根據甲裝置中產生的實驗現象說明通常用飽和石灰水檢驗CO₂，請寫出反應的化學方程式______并用文字解釋：______．
（2）比較甲、乙兩裝置的實驗現象可以看出，吸收CO₂的量甲______乙（填＞、＜、=）．
（3）另一位同學小華通過計算來驗證小明的結論，但計算結果卻發現，等質量的Ca（OH）₂和NaOH吸收主CO₂的質量，Ca（OH）₂大于NaOH．因此，他認為通常吸收CO₂應該用飽和石灰水．請你對小華同學的結論進行評價：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據甲裝置中產生的實驗現象說明通常用飽和石灰水檢驗CO₂，寫出反應的化學方程式；
（2）由反應現象：甲、乙兩裝置的氣球，乙的氣球變化大，說明瓶內壓強小，二氧化碳被吸收的多；
（3）小華的結論不正確，考慮Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的飽和溶液遠沒有等質量的NaOH的飽和溶液含溶質的質量多．
解答：解：（1）根據甲裝置中產生的實驗現象說明通常用飽和石灰水檢驗CO₂，故寫出反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；并用文字解釋：二氧化碳與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，通過這一現象，可以用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在．
（2）比較甲、乙兩裝置的實驗現象可以看出，乙中氣球變化大，說明瓶內壓強小，二氧化碳被吸收的多，則吸收CO₂的量甲＜乙；
（3）另一位同學小華通過計算來驗證小明的結論，但計算結果卻發現，等質量的Ca（OH）₂和NaOH吸收主CO₂的質量，Ca（OH）₂大于NaOH．因此，他認為通常吸收CO₂應該用飽和石灰水．小華的結論不正確．盡管理論上Ca（OH）₂比等質量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的飽和溶液遠沒有等質量的NaOH的飽和溶液含溶質的質量多，因此也沒有NaOH的飽和溶液吸收CO₂的質量多．所以應用NaOH溶液吸收．
故答為：（1）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；二氧化碳與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，通過這一現象，可以用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在．
（2）＜
（3）小華的結論不正確．盡管理論上Ca（OH）₂比等質量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的飽和溶液遠沒有等質量的NaOH的飽和溶液含溶質的質量多，因此也沒有NaOH的飽和溶液吸收CO₂的質量多．所以應用NaOH溶液吸收．
點評：了解酸堿鹽的溶解性：Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水；掌握二氧化碳的性質及其應用．