Question

【題目】為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入125g稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示(已知雜質不參與反應，也不溶于水)請計算：

(1)這種貝殼中碳酸鈣的質量分數是_____。

(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是____。

Answer 1

【答案】 80% 20%

【解析】由圖可以看固體減少了20g，即碳酸鈣的質量為20g，根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算氯化鈣和二氧化碳的質量，進而求算對應的質量分數。由圖可以看出固體減少了20g，即碳酸鈣的質量為20g，所以貝殼中碳酸鈣的質量分數為×100%=80%；

設恰好反應時，生成氯化鈣的質量為x，同時產生二氧化碳的質量為y，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 11144

20g x y

，

x=22.2g，y=8.8g

所得溶液中溶質的質量分數=×100%=20%

答：（1）這種貝殼中碳酸鈣的質量分數是 80%；

（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為20%。