Question

（7分）使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車(chē)自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。

1600℃

（1）鎂元素在自然界中是以              （填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。

（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ======  2Mg↑+Ca₂SiO₄，抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有            （填化學(xué)式）。
（3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl₂完全沉淀為止，過(guò)濾得Mg(OH)₂固體。共消耗8.4g CaO。
步驟2：將Mg(OH)₂固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。
①步驟2中Mg(OH)₂分解的化學(xué)方程式為                                        。
②通過(guò)所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl₂的質(zhì)量m=              g。
③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反應(yīng)有：
CaO+H₂O==Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+MgCl₂==CaCl₂+Mg(OH)₂↓；                    。

Answer 1

（1）化合物；（2）氧化鎂、氮化鎂或者碳； （3）①M(fèi)g(OH)₂△MgO+ H₂O； ②9.5 ；  ③CaO+2HCl==CaCl₂+ H₂O。

試題分析： （1）鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鎂元素在自然界中主要以化合物形式存在；（2）鎂能與空氣中的氧氣、氮?dú)夂投�氧化碳反�?yīng)，使鎂產(chǎn)品中混有氧化鎂、氮化鎂和碳；（3）①M(fèi)g(OH)₂屬于不溶性堿，受熱分解能生成氧化鎂和水，Mg(OH)₂△MgO+H₂O；②已知?dú)溲趸�鎂分解所得MgO的質(zhì)量，利用鎂元素質(zhì)量守恒可以計(jì)算上述廢液中含MgCl₂的質(zhì)量：鎂元素質(zhì)量=4.0g××100%="2.4g" ，故氯化鎂的質(zhì)量為2.4g÷ ×100%=9.5g；③由生成氯化鎂9.5g 再結(jié)合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)₂+MgCl₂==CaCl₂+Mg(OH)₂↓，可以求得所用的氧化鈣質(zhì)量為5.6g，而題給質(zhì)量為8.4g，故氧化鈣還與其他物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：氧化鈣是金屬氧化物，能與廢液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水， CaO+2HCl==CaCl₂+ H₂O。