Question

【題目】將一定質(zhì)量的碳酸鈉（Na2CO3）固體加入一定質(zhì)量的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的NaCl溶液。（該反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）求：

（1）加入碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量______

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量______

（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】10.6克 4.4克 7.8%

【解析】

解：（1）-（2）因?yàn)榍『梅磻?yīng)得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的NaCl，故反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為100g×11.7%=11.7g。設(shè)加入碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為z，

解得：x=10.6g，y=4.4g，z=7.3g，

答：加入碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為4.4g，參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為7.3g。

（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.8%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%。