【題目】如圖所示，在電解水的實驗中，通電一段時間后，若A試管中收集到了10mL的氣體，則B試管中應同時收集到mL的氣體． 
①A試管中產生的氣體是 ， B試管中產生的氣體是 ， 由此證明電解水時發生了變化，該變化的文字表達式為 ， 基本反應類型是 ．
②已知化學變化前后元素種類不變，那么由此實驗可得出水是由組成的．
【答案】5；氫氣（H2）；氧氣（O2）；化學；水 
氫氣+氧氣；分解反應；氫元素和氧元素
【解析】解：試管收集的氣體較多接負極是氫氣，A試管和B試管中收集到的氣體的體積比約等于2：1．所以若A試管收集到10ml的氣體，則B試管收集到氣體的體積是5ml；故填：5；
通電一段時間后，A試管中收集到的氣體是氫氣，B試管中收集到的氣體是氧氣，A試管和B試管中收集到的氣體的體積比約等于2：1．由此證明電解水時發生了化學變化，此實驗說明水是由氫元素和氧元素組成．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，該變化的文字表達式為：水 氫氣+氧氣；屬于由一種物質生成兩種物質的分解反應；（2）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，此實驗說明水是由氫元素和氧元素組成．
答案：5； ①氫氣（H2）； 氧氣（O2）； 化學；水 氫氣+氧氣； 分解反應； ②氫元素和氧元素；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解電解水實驗的相關知識，掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究： 
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；
猜想三：碳酸鈉溶液．
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是溶液，理由是；
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有產生，反應的化學方程式為 ， 小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是 ． 小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗： 【繼續探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有產生，設計這一步驟的目的是；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結論】這瓶溶液是 ．
（4）【探究啟示】實驗取完藥品后應 ． 【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如圖所示，反應的實質表達式為：H++OH﹣=H2O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是
（填符號）；
【繼續探究】實驗中加CaCl2溶液反應的實質表達式：（用化學符號表示）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】檸檬酸(C6H8O7)在水溶液中可以解離出H＋，從而呈現酸性，主要用于香料或作為飲料的酸化劑，下列物質不能與檸檬酸反應的是
A. CO2 B. Fe2O3 C. Mg D. NaOH
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用化學用語（化學符號）表示：
（1）空氣中體積分數最大的氣體
（2）2個氖原子
（3）5個二氧化碳分子
（4）3個鎂離子
（5）氧化鐵中鐵元素的化合價
（6）2個硝酸根離子 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO47H2O）是硫酸法生產太白粉的主要副產物，可用于制備Fe2O3 ， 復印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作．某研究性小組展開了系列研究． Ⅰ制備Fe2O3
【資料一】
①無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體．
②綠礬（FeSO47H2O）高溫分解產生一種金屬氧化物和幾種氣態非金屬氧化物．
③SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色．
甲同學用如下裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產物；
（1）實驗過程中發現：A中有色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內有無色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是 ， 綠礬高溫分解的化學方程式為 ．
（2）Ⅱ制備Fe3O4 乙同學模擬生產復印用Fe3O4粉的實驗流程如下：
【資料二】Fe（OH）2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化．
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式依次為① ， ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ． 由沉淀a獲得Fe3O4的化學方程式為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
若制取Fe（OH）2 ， 采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅趕O2），膠頭滴管的爭取使用方法是（填字母）．
（3）Ⅲ制備還原鐵粉 制備還原鐵粉的工業流程如下：
①操作1的名稱是 ， NH4HCO3和FeSO4溶液反應的化學方程式為 ．
②若將14.06g粗還原鐵粉（假設粗還原鐵粉中雜質僅含少量FexC）在氧氣流中完全反應，得到0.22g
CO2 ， 將相同質量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應，得到0.48gH2（FexC與稀硫酸反應不產生H2）．試通過計算確定FexC的化學式（請寫出計算過程） ．
③粗還原鐵粉經加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體．其裝置如圖所示：
SAP材料吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應持續提供水蒸氣．實驗開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中．生成的氣體是 ， 干燥的SAP材料作用是 ．
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