Question

碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究．
實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液的pH=10，由此可知：當(dāng)向碳酸氫鈉溶液中滴加紫色的石蕊試液時(shí)，溶液呈

藍(lán)

色．
實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
[查閱資料]：碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]：為驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會(huì)分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有

水珠產(chǎn)生

．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

澄清石灰水變渾濁

．
（3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們猜想的依據(jù)是

質(zhì)量守恒定律（化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變）

．
②為探究反應(yīng)后的固體產(chǎn)物到底是NaOH還是Na₂CO₃，他們又進(jìn)行了如下表的實(shí)驗(yàn)并得到結(jié)論，請(qǐng)幫忙完成下表．

實(shí)  驗(yàn)  操  作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)    論
		固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH．

Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)一、利用PH值判斷溶液的酸堿性，pH＜7時(shí)水呈酸性，pH＜7時(shí)水呈酸性，根據(jù)溶液的PH值即可得出碳酸氫鈉溶液的酸堿性；
實(shí)驗(yàn)二、利用碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可得出結(jié)果．

解答：解：實(shí)驗(yàn)一、pH實(shí)際上是水溶液中酸堿度的一種表示方法，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液呈中性；pH＜7時(shí)，溶液呈酸性，pH愈小，溶液的酸性愈大；當(dāng)pH＞7時(shí)，溶液呈堿性；因?yàn)樘妓釟溻c溶液的pH為10，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，故當(dāng)向碳酸氫鈉溶液中滴加紫色的石蕊試液時(shí)，溶液呈藍(lán)色；
故填：藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)二：有資料可知；碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)．生成的水蒸氣在燒杯上凝結(jié)為水珠；生成的二氧化碳?xì)怏w遇澄清石灰水變渾濁；根據(jù)“質(zhì)量守恒定律或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變”知，加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na₂CO₃；碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，要檢驗(yàn)碳酸鈉，可以使用加酸化氣的方法；
故答案是：
（1）水珠產(chǎn)生；
（2）澄清石灰水變渾濁；
（3）①質(zhì)量守恒定律（化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變）；
②取少量反應(yīng)后固體放入試管中，向其中滴加幾滴稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生[或取少量反應(yīng)后固體放入試管中，向其中適量水，使固體充分溶解，然后向其中滴加幾滴氯化鈣溶液（澄清石灰水、氫氧化鋇、氯化鋇溶液…）；有白色沉淀產(chǎn)生（溶液變渾濁）]

點(diǎn)評(píng)：此題主要探究NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)，探究的過程注意其步驟：步驟、現(xiàn)象、結(jié)論，屬于一道綜合實(shí)驗(yàn)題．