Question

【題目】氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調味品，又是重要的工業原料。

(1)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體——粗鹽，這種方法屬于__________變化(填“物理”或“化學”)。粗鹽經過__________、過濾、__________可得到初步提純。

(2)鈉與氯氣反應時，每個鈉原子失去______個電子形成鈉離子(Na+)，每個氯原子得到______個電子形成氯離子(Cl－)，Na+與Cl－由于靜電作用而結合成NaCl。

(3)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O)，工業上常用氯氣和石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同，請寫出制漂白粉的化學方程式__________________________________________________。

Answer 1

【答案】 物理 溶解 蒸發 1 1 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】(1)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水只是蒸發掉其中的水分，并沒有生成新的物質，故屬于物理變化；②粗鹽提純的過程為：溶解、過濾、蒸發，可得到初步提純；(2)因為鈉的最外層有一個電子，在反應過程中，鈉原子為了達到相對穩定結構，失去了最外層上的一個電子，形成了帶一個正電荷的原子；氯原子的最外層得到一個電子，形成了帶一個負電荷的原子；它們之間通過靜電作用構成不顯電性的化合物氯化鈉。(3)制漂白粉的化學方程式為： 。