Question

【題目】根據(jù)元素周期表中第三周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）Na+和Mg2+的核外電子數(shù)_____（填“相同”或“不相同”）。

（2）Na與S形成化合物的化學(xué)式為_____。

（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=9時(shí)，該粒子的符號(hào)為_____。

Answer 1

【答案】相同 NaS Cl-

【解析】

（1）Na+和Mg2+的核外電子數(shù)相同，都是10個(gè)電子；

（2）一個(gè)鈉原子在反應(yīng)中失去一個(gè)電子，故Na元素顯+1價(jià)，一個(gè)硫原子反應(yīng)中得到2個(gè)電子，顯-2價(jià)，化合物的化學(xué)式書寫：顯正價(jià)的元素其符號(hào)寫在左邊，顯負(fù)價(jià)的寫在右邊，化合價(jià)的絕對(duì)值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時(shí)不寫。鈉和硫形成化合物的化學(xué)式為NaS；

（3）同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子；某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，如果是原子，x=y+10，原子變成離子時(shí)，質(zhì)子數(shù)不變，改變的只是最外層電子數(shù)，當(dāng)x-y=9時(shí)，該粒子的最外層電子數(shù)增加1，成為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，符號(hào)為Cl-。