（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應，樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應。請結合下圖提供的數據計算。
（1）a的數值。
（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質的質量分數.
【解】設：樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z[
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 152 64
x 160g×10% z y
x = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g ···························1 分
（1）a =" 5.6g" +（6.8g – 6.4g）= 6g ····························1 分
（2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g
15.2g / 200g × 100% = 7.6% ···························1 分
答：（1）a的數值為6.
（2）所得溶液中溶質的質量分數為7.6%
解析試題分析：發生的反應為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，已知硫酸銅的質量為160g×10%=16g；結合化學方程式求出樣品中鐵的質量，生成銅的質量和生成硫酸亞鐵的質量；再結合題意及溶質質量分數的計算公式，即可求得.
考點：化學方程式的計算；溶質質量分數的計算
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（6分）在鐵路建設中，常利用下列反應實現鋼軌對接：Fe2O3 + 2Al 高溫 2Fe + Al2O3 。若建設中需要56kg的鐵，則消耗鋁粉的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經測定得濾液的溶質質量分數為 11．1%。計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數？
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
（3）若將所得到的濾液的溶質質量分數減小一半，應加水多少克？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
將一定質量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產生沉淀（反應方程式為CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質量及恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：
| 反應時間t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反應后固體的質量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（9分）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測。
（1）配制溶液：
欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體 g，水 ml
（水的密度為1 g/CI113）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH
溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）。試計算廢水中硫酸的質量分數
（寫出計算過程）。
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CO + H2。