Question

某樣品為銅和氧化銅的混合物，現對其進行成分分析，取10g此樣品，將其分五次加入稀硫酸中，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質量及剩余固體質量記入下表

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量/g	2	2	2	2	2
充分反應后剩余固體質量/g	8	6	4	2	2

試回答下列問題．
（1）10g樣品中，氧化銅的質量為

 

；
（2）10g樣品中，銅元素的質量總共為

 

；
（3）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應后，可生成硫酸銅

 

．

Answer 1

分析：根據金屬活動性銅活動性處于H之后，不能與稀硫酸反應，因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸，只有氧化銅與硫酸發生反應；
由記錄數據表，第五次加入2g稀硫酸時，剩余固體質量不變仍為2g，說明混合物中的氧化銅已完全反應，剩余固體為不與硫酸反應的銅．

解答：解：（1）加入10g稀硫酸后所剩余固體為不反應的銅，
所以，10g樣品中氧化銅的質量=10g-2g=8g
故答：8g；
（2）樣品中含有Cu、O兩種元素，
8gCuO中含O元素質量=8g×

16

80

×100%=1.6g
則，10g樣品中銅元素的質量=10g-1.6g=8.4g
故答：8.4g
（3）設生成硫酸銅質量為x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80         160
8g          x
80：160=8g：x 解之得 x=16g
故答：16g

點評：10g樣品中，銅元素的質量包括金屬單質銅的質量和氧化銅中銅元素的質量．