Question

【題目】為了測定某石灰石樣品碳酸鈣的含量，某興趣小組取12.5g該樣品進行實驗，然后將50mL稀鹽酸分五次加入該樣品中，充分反應后測得每次生成氣體的質量如下表所示（樣品中的雜質不反應，生成的氣體全部逸出）．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的體積/mL	10	10	10	10	10
生成氣體的質量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

請計算：
（1）生成氣體的總質量是g．
（2）碳酸鈣（CaCO3）中Ca、C、O元素的質量比是 ．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）10：3：12
（3）解：設參加反應的碳酸鈣質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

解得：x=10g

所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=80%

【解析】解：（1）由表中的數據可知，生成二氧化碳的質量為：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g．（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12．

所以答案是：（1）4.4；（2）10：3：12；（3）80%．

【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．