【題目】（9分）化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸（密度為1.1g/mL）來測定其溶質的質量分數。甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌, 溶液pH的變化如圖2所示．請回答
（1）a點溶液中大量存在的離子有__________
（2）b點溶液中的溶質有__________________
（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。（保留一位小數）
【答案】（1）Na+ 、 Cl-- （2） NaCl、HCl （3） 2.4﹪
【解析】
試題分析：（1）圖2中a點表示溶液剛好呈中性，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，則此時溶液中含有大量的鈉離子和氯離子；
（2）b點表示溶液呈酸性，說明加入的稀鹽酸過量，則此時溶液中含有溶質為 NaCl、HCl；
（3）根據圖示可知，消耗HCl的質量=10mL×1.1g/mL×1﹪=0.11g;再利用化學方程式進行計算即可。
解：設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為x （1分）
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O （2分）
40 36.5
5x 0.11g （1分）
40:/5x ===36.5/0.11g （1分）
X==2.4﹪ （1分）
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為2.4﹪
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【題目】（5分）某興趣小組利用下圖裝置（省略夾持儀器）探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。
【實驗步驟】
①將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中。
②打開止水夾K 1，待氫氧化鈉濃溶液完全進入廣口瓶之后立即關閉K1。
③待充分反應后，打開止水夾K2。
【實驗現象】
整個實驗過程中，觀察到注射器中的液體________，U型管中________，廣口瓶中的液體出現渾濁。
【實驗解釋】
步驟②中發生反應的化學方程式為________。產生上述現象的原因是__________。
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【題目】用“分子”、“原子”、“離子”或“元素”填空：
（1）二氧化碳是由碳、氧兩種 組成的；
（2）化學變化中最小的粒子是 ；
（3）保持氫氣化學性質的最小粒子是氫 ；
（4）氯化鈉是由氯 和鈉 構成的．
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【題目】（4分）（1）我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規律。下表列出的是1—18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請閱讀并回答下列問題
①11號元素屬于_______元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的離子與__________（填元素符號）原子具育相同的核外電子排布。
②16號元素的最高正化合價的氧化物的化學式為__________。
（2）下圖中分別是兩種粒子的結構示意圖，回答下列問題：若圖中x=12，則所表示的兩種元素形成化合物的化學式為 _________。
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【題目】(4分)t1℃時，燒杯A中裝有R物質的飽和溶液，進行某些操作后，實驗結果如下圖所示：
（1）以上四種溶液中，一定屬于不飽和溶液的是__________________(填字母序號，下同)，溶質的質量分數最小的是______________。
（2）R和N兩種物質的溶解度曲線如圖所示，則R物質的溶解度曲線是___________。
（3）現有同時含R、N兩種溶質的飽和溶液。若要從該溶液中提取純凈的 R物質，具體的操作是__________。
A．蒸發溶劑、結晶、過濾、熱水洗滌、干燥
B．降低溫度、結晶、過濾、冷水洗滌、干燥
C．升高溫度、結晶、過濾、熱水洗滌、干燥
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生產生活中的以下想法或做法科學合理的是
A、循環用水以節約水資源 B、CO2會污染環境，溶于雨水形成酸雨
C、銹蝕的鋼鐵不值得回收利用 D、生活廢水不會造成污染，可直接排放
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