Question

某學習小組對炭粉與氧化銅高溫反應產物中氣體的成分進行研究．
【猜想】
①氣體產物全部是CO₂②氣體產物是

 

③氣體產物全部是CO
若猜想①成立，則碳和氧化銅高溫反應的化學方程式為：

 

；
【設計方案】將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量的炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
【查閱資料】氮氣不與碳、氧化銅產生反應，可用來隔絕氧氣．
【實驗】

操作步驟及實驗現象	簡答
①稱取8g氧化銅與2g碳粉均勻混合，放入重48.4g的玻璃管中，按上圖裝置連接	/
②加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣	其目的是   ；
③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水變渾濁的化學方程式為：   ；
④完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為56.0g	/

【數據處理】依據題目所給數據和質量守恒定律可得：反應生成的氣體質量為

 

g；因氧化銅全部參加反應，氣體中的氧元素質量為1.6g，則氣體中碳元素的質量為

 

g；
【結論】根據數據處理結果，得出猜想

 

成立．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據相關數據可以進行相關方面的計算．

解答：解：【猜想】再一種情況是CO₂和CO的混合物；故填：CO₂和CO的混合物．
一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，故填：2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
【實驗】先通入氮氣能排出玻璃管內的空氣，防止對實驗造成干擾，目的是：排除玻璃管內空氣對實驗的干擾；
二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
【數據處理】根據質量守恒定律可得反應生成的氣體質量為：48.4g+2g+8g-56.0g=2.4g．故填：2.4；
氣體中碳元素的質量為：2.4g-1.6g=0.8g．故填：0.8．
一氧化碳中碳元素和氧元素的質量比為：12：16．二氧化碳中碳元素和氧元素的質量比為：12：44．都不是0.8g：1.6g=1：2．所以氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物．
【結論】猜想②成立．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其質量守恒定律的應用等方面的內容．完成此題可以依據物質的性質及題干提供的數據進行．