Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛和小勇同學進行了如下實驗：
（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．據此可判斷，收集到的氣體中含有

 

；
（2）實驗過程和測定的相關實驗數據如下圖所示：
小剛根據“蛋殼殘渣質量為8.6克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為

 

．
小勇根據“反應過程中減少的質量”（20克+200克-213.4克=6.6克）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫出小勇的計算過程和結果．
（3）小剛和小勇根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別，請你分析其中可能的原因．

Answer 1

分析：因為所產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以該氣體為二氧化碳氣體．由反應前后物質質量的變化可以求出生成的二氧化碳的質量，然后求出碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）由產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，所以該氣體為二氧化碳
（2）蛋殼中碳酸鈣的質量為：20g-8.6g=11.4g
雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：11.4g÷20g×100%=57%
小勇的計算過程為：
設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                 6.6g

100

44

=

X

6.6g

X=15g
碳酸鈣的質量分數為：

15g

20g

×100%=75%
（3）小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質量小于8.6g
或小勇計算所用的數據“6.6g”中包含了反應過程中鹽酸揮發了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體質量小于6.6g
故答案為：
（1）二氧化碳
（2）57%
設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                 6.6g

100

44

=

X

6.6g

X=15g
碳酸鈣的質量分數為：

15g

20g

×100%=75%
（3）小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質量小于8.6g．

點評：表格計算時，首先學會分析表格的數據，由數據得到化學方程式中的一部分數據，然后利用化學方程式進行計算．