Question

1．小張同學完成了實驗室制取二氧化碳的實驗，對制取CO₂的反應后的廢液進行了探究，請你幫他一起完成探究活動．
【提出問題】廢液中的溶質是什么？
【作出猜想】①廢液中的溶質只有氯化鈣．②廢液中的溶質除了氯化鈣還有HCl（填化學式）．
【進行實驗】為了驗證猜想進行了如下實驗：

實驗操作	現象	結論、化學方程式
1、取少量廢液向試管中滴加2-3滴碳酸鈉溶液．	有氣泡產生	廢液中含有氯化鈣； 廢液中含有氯化氫
2、向試管中倒入較多的碳酸鈉溶液．	產生白色沉淀	反應的化學方程式為 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

【結論】：通過以上探究，猜想②正確．
【反思】：若實驗操作2加入的碳酸鈉與廢液中的溶質恰好完全反應，這時溶液的PH值為7．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
顯酸性溶液的pH小于7，顯堿性溶液的pH大于7，顯中性溶液的pH等于7．

解答 解：【作出猜想】
①廢液中的溶質只有氯化鈣；
②廢液中的溶質除了氯化鈣還有HCl．
故填：HCl．
【進行實驗】
取少量廢液向試管中滴加2-3滴碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，又因為溶液中一定含有氯化鈣，因此溶液中含有氯化鈣和氯化氫；
向試管中倒入較多的碳酸鈉溶液后，產生白色沉淀，說明溶液中的氯化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，實驗過程如下表所示：

實驗操作	現象	結論、化學方程式
1、取少量廢液向試管中滴加2-3滴碳酸鈉溶液．	有氣泡產生	廢液中含有氯化鈣； 廢液中含有氯化氫
2、向試管中倒入較多的碳酸鈉溶液．	產生白色沉淀	反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

【結論】
通過以上探究，猜想②正確．
故填：②．
【反思】
若實驗操作2加入的碳酸鈉與廢液中的溶質恰好完全反應，這時溶液中的溶質是氯化鈉和氯化鈣，氯化鈉溶液、氯化鈣溶液都是顯中性的溶液，pH值是7．
故填：7．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．